Question

實(shí)驗(yàn)室常用濃HCl與MnO₂的反應(yīng)制取少量的氯氣，其化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O取一定量的濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為11.2L．則反應(yīng)中的氧化劑為______（填化學(xué)式），質(zhì)量為______；還原劑為______（填化學(xué)式），物質(zhì)的量為______；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______．

Answer 1

產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為11.2L，其物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO₂為氧化劑，由MnO₂～Cl₂↑可知，其質(zhì)量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，由2HCl～Cl₂↑可知，還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
由Cl₂↑～2e^-可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.5mol×2×N_A=N_A個(gè)，
故答案為：MnO₂；43.5g；HCl；1mol；N_A．