Question

實驗室常用濃HCl與MnO₂的反應制取少量的氯氣，其化學方程式為MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O取一定量的濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積為11.2L．則反應中的氧化劑為________（填化學式），質(zhì)量為________；還原劑為________（填化學式），物質(zhì)的量為________；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________．

Answer 1

MnO₂    43.5g    HCl    1mol    N_A
分析：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，利用MnO₂～2HCl～Cl₂↑～2e^-進行相關計算．
解答：產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積為11.2L，其物質(zhì)的量為=0.5mol，
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，由MnO₂～Cl₂↑可知，其質(zhì)量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，由2HCl～Cl₂↑可知，還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
由Cl₂↑～2e^-可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.5mol×2×N_A=N_A個，
故答案為：MnO₂；43.5g；HCl；1mol；N_A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中的基本概念即可解答，注意HCl的作用為解答的易錯點，題目難度不大．