12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好與l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A． +3B．+2C．+1D．+6
A
根據(jù)化合價(jià)的升降守恒來(lái)計(jì)算即可
兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為3：1，硫元素升高3×2價(jià)，而兩個(gè)R原子應(yīng)降低6價(jià)，一個(gè)R 降低3價(jià)，在K2R2O7中R為+3價(jià)，故還原產(chǎn)物中它的化合價(jià)為+3價(jià)，答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       還原反應(yīng)：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                  。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）試用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式。
 
  H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若（NH4）2SO4在加熱分解的產(chǎn)物是SO2，N2，NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（   ）
A．1:2B．2:1C．1:4D．4:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉鐵有化學(xué)方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(   )
A．3︰1B．2︰3C．1︰3D．3︰5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物，回答下列部題
A．NaOH是（反應(yīng)物、生成物）
B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
（2）（3分）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并配平：                                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）已知離子反應(yīng)：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價(jià)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
A．1 : 3B．1 : 2C．3 : 1D．2 : 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O
該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是(　　)
A．1,8,4,1,4B．2,16,5,2,8 C．1,6,5,1,3D．1,8,5,1,4

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