精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有時候，將氧化還原反應方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O
該反應方程式的配平化學計量數是(　　)
A．1,8,4,1,4B．2,16,5,2,8 C．1,6,5,1,3D．1,8,5,1,4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好與l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為
A． +3B．+2C．+1D．+6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量；
（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在有機化學工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4，即硼氫化鈉。它具有很強的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應氫源。但它不能與水和酸共存。
⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫出該反應的化學方程式             ，反應中的還原劑是           ，每摩NaBH4反應時電子轉移數為            mol。
⑵若將NaBH4投入酸溶液中其反應速率與其放入水中相比，應快還是慢           ，理由是                          。
⑶NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請寫出配平的離子方程式                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 ↑ +2H2O。試回答下列問題：
（1）反應①中       元素被還原，反應②中       元素被還原。（填元素符號）
（2）當反應①生成2g H2時,消耗H2SO4的質量是       。
（3）反應②中生成32g SO2氣體時，消耗H2SO4的質量是        g ，其中有        g H2SO4作為氧化劑被還原。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(2) 當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為       mol
（⑶被氧化的還原劑的物質的量是      mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：
⑴該反應中氧化劑是              ，被氧化的是        元素。
⑵該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為             
⑶用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理經處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護層——“發(fā)藍”。主要反應如①②③：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
（1）配平化學方程式②，標出電子轉移方向和數目。
（2）上述反應②中還原劑為           ，被還原物質是____      。
若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應中有____mol電子轉移。
（3）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：        。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案