Question

9．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（　　）

• A． 3：4
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 1：1

Answer 1

分析 令Fe的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比．

解答 解：令Fe的物質(zhì)的量為1mol，則：
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1mol          1mol
3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
1mol                 $\frac{4}{3}$mol，
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol：$\frac{4}{3}$mol=3：4，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較據(jù)此，清楚鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．