Question

18．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

請回答下列問題：
（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
（2）某同學取Y的溶液加熱煮沸除去H₂O₂后，冷卻，再加入淀粉KI溶液，變?yōu)樗{色．寫出加入淀粉KI溶液的反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
（3）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

Answer 1

分析 紅色金屬M為Cu，在過氧化氫作用下與硫酸反應(yīng)可生成CuSO₄，Y中加入KSCN溶液呈紅色，說明Y為Fe₂（SO₄）₃，則E為Fe，X為FeSO₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Z為Fe（OH）₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題．

解答 解：（1）Cu和稀硫酸不反應(yīng)，但在H₂O₂存在條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（2）Y為Fe₂（SO₄）₃，具有強氧化性，加入KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，同時鐵離子被還原生成亞鐵離子，離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（3）根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合質(zhì)量守恒可判斷出生成物還應(yīng)有KCl和水，則反應(yīng)的化學方程式為10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，
故答案為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷能力，以某些物質(zhì)顏色、離子特征反應(yīng)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，注意鐵離子、雙氧水的性質(zhì)，題目難度不大．