Question

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為______，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________。

Answer 1

【答案】放熱 吸熱 57.3 kJ H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(aq) ΔH=- 57.3kJ/ mol

【解析】

(1)化學(xué)反應(yīng)中，溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；

(2)中和熱是指稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，據(jù)此求出中和熱。

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出,反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),②燒杯中的溫度降低,則Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(2)由于題目中所給酸為1L，故硫酸的物質(zhì)的量為1L×1.00mol·L-1=1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2L×1.00mol·L-1=2mol，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，放出的熱量為114.6kJ，因?yàn)榉磻?yīng)熱的定義是稀溶液中，生成1mol水，故反應(yīng)熱應(yīng)減半，即放出的熱量為：×114.6kJ，又因?yàn)榉艧岱磻?yīng)中焓變?yōu)樨?fù)值，故中和熱的化學(xué)方程式為：H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(aq) ΔH=- 57.3kJ/ mol。