Question

【題目】把5molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

A. B的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1 B. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.9倍

C. 平衡時(shí)，C的濃度為0.25molL-1 D. A的平均反應(yīng)速率為0.15molL-1min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由υ（D）計(jì)算其它物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)變小，則3>x+1，x只能取1，用三段式計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，進(jìn)一步計(jì)算平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的關(guān)系。

B呈固態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)變小，則3>x+1，x只能取1，從起始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度Δc（D）=0.05mol/（L·min）×5min=0.25mol/L，用三段式

3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）

c（起始）（mol/L）2.5 0 0

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）0.75 0.25 0.25

c（平衡）（mol/L）1.75 0.25 0.25

A項(xiàng)，B呈固態(tài)，不能用B表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的=0.9倍，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，根據(jù)計(jì)算，平衡時(shí)C的濃度為0.25mol/L，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（A）：υ（D）=3:1，υ（D）=0.05mol/（L·min），則υ（A）=0.15mol/（L·min），D項(xiàng)正確；

答案選A。