Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A.0.1 mol·L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L^-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(HAc)

B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C.0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a+1＜b

D.已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，c(Na⁺)-c(F^-)＜c(K⁺)-c(CH₃COO^-)

Answer 1

B  A項錯誤，混合液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH₃COOH與CH₃COONa溶液，溶液顯酸性，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺).B項正確.CH₃COOH溶液中，濃度越大，電離程度越小，a+1＞b，C項錯誤.D項，在兩種溶液中，分別存在電荷守恒關(guān)系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-)、c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，由于兩種溶液pH相等，所以c(Na⁺)-c(F^-)=c(K⁺)-c(CH₃COO^-).