【題目】區(qū)別乙醇、苯和溴苯,最簡(jiǎn)單的方法是( )
A. 加入金屬鈉B. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩,靜置
C. 加蒸餾水后振蕩,靜置D. 加硝酸銀溶液后振蕩,靜置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.H216O和H218O屬于同位素
B.相同體積的CO2、NO2具有相同的分子數(shù)
C.NaCl溶液能導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì)
D.配制溶液時(shí),容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素劇期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)要求填空
(1) 元素②最外層有_____個(gè)電子,在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為________;
(2) 元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________;
(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過(guò)程:_______________;
(4) 元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 。
(5) 下列選項(xiàng)中能證明元素⑦的非金屬性強(qiáng)于元素⑥的是________(雙選)。
A.H2S的酸性弱于HCl B.S2-的還原性強(qiáng)于C1-
C.H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D.H2S不如HC1穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.2℃)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率 B. 不斷蒸出酯,會(huì)降低其產(chǎn)率
C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:
已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開(kāi)始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空:
(1)為了加快浸取的反應(yīng)速率,可以采取的措施_________________________________
(2)步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示);
(3)用ZnO調(diào)節(jié)pH,以除去含鐵雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。
(4)步驟III中加入Zn粉的作用是:①__________________;②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。
(5)堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為________________________________。
(6)用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
① 取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________________________;所得活性氧化鋅的純度為________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確( )
A. 燒堿溶液與氯化銨溶液混合: NH4++OH- = NH3·H2O
B. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱:NH4++OH- = NH3↑+H2O
C. 氨氣通入稀硫酸:NH3+H+=NH4+
D. 氯氣通入水中:Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B. 由圖乙可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C. 由圖丙可知,反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)
D. 由圖丁可知,反應(yīng)C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變△H=△H1—△H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),3 h后測(cè)定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)級(jí)別 | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | 實(shí)驗(yàn)4 |
溫度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 溫度為303 K時(shí),在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4×107mol·L1·h1
B. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5
C. 分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率
D. 353 K時(shí),可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_____________、丙____________;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式;
反應(yīng)①_________________________________________________________________;
反應(yīng)③_________________________________________________________________;
反應(yīng)⑤_________________________________________________________________;
(3)向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________,并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。
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