【題目】在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),3 h后測定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)級別 | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | 實(shí)驗(yàn)4 |
溫度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列說法不正確的是
A. 溫度為303 K時(shí),在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4×107mol·L1·h1
B. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5
C. 分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率
D. 353 K時(shí),可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢
【答案】C
【解析】
A項(xiàng),先計(jì)算NH3表示的平均反應(yīng)速率,再依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算υ(N2);B項(xiàng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中NH3的生成量計(jì)算;C項(xiàng),其它條件相同時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快;D項(xiàng),353K時(shí),溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢,可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面。
A項(xiàng),303K時(shí)υ(NH3)===810-7mol/(L·h),根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,υ(N2):υ(NH3)=2:4,υ(N2)=υ(NH3)=410-7mol/(L·h),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3h內(nèi)NH3的生成量之比為(4.810-6mol):(6.010-6mol)=4:5,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4:5,起始反應(yīng)物用量相同,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),其它條件相同時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,353K時(shí),溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢,可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),353K時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率減慢,可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面,D項(xiàng)正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以軟錳礦粉(主要含有MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示:
已知:①常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下,氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4;Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
③常溫下,當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時(shí),可視為該金屬離子已被沉淀完全。
(1) “酸浸”時(shí)加入一定量的硫酸,硫酸不能過多或過少!傲蛩帷边^多造成氨的損失;硫酸過少時(shí),“酸浸”時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn),原因是________________________。
(2)加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為__________________,當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(Al3+)=_____________mol·L-l。
(3)“過濾”所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學(xué)式),寫出其陽離子的電子式:_______________________________。
(4)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過程中放出CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí),沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是________________________________________________。
(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】區(qū)別乙醇、苯和溴苯,最簡單的方法是( )
A. 加入金屬鈉B. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩,靜置
C. 加蒸餾水后振蕩,靜置D. 加硝酸銀溶液后振蕩,靜置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為濃H2SO4,B為Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>Si
B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍(lán)色
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為H2O2,B為MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,硫酸只表現(xiàn)氧化性的是( )
A. Cu+H2SO4(濃) B. C+H2SO4(濃)
C. Ba(OH)2+H2SO4 D. FeO+H2SO4(濃)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】范德華力為a kJ·mol-1,化學(xué)鍵為b kJ·mol-1,氫鍵為c kJ·mol-1,則a、b、c的大小關(guān)系正確的是
A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. b>c>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將銅放入稀硫酸中,再加入下列一種試劑,常溫下就可產(chǎn)生氣體的是:
A. CuSO4 B. FeCl3 C. KNO3 D. 濃H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成二氧化碳和水,消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比是( )
A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶2D. 任意比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 直線L2表示-lg和-lgc(HA-)的關(guān)系
B. 通入HCl過程中,水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大
C. c(H2A)的數(shù)量級為10-7
D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
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