Question

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式	HF	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	6.8×10－4	1.7×10－5	4.7×10－8	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

下列推斷正確的是

A．弱酸的酸性強(qiáng)弱：HF < HClO

B．同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大

C．將碳酸鈉粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中，不發(fā)生反應(yīng)

D．中和等體積、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、電離平衡常數(shù)越大，說明酸越強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性大于次氯酸，所以不選A；B、酸越弱，對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)，因?yàn)?.7×10－8<4.3×10－7，所以前者的pH較大，選B；C、因?yàn)?.7×10－8>5.6×10－11，說明次氯酸酸性強(qiáng)些，次氯酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，所以不選C；D、中和等體積、等pH的HF和CH3COOH溶液，由于電離程度不同，所以溶液的濃度不等，所以消耗的氫氧化鈉的量不等，所以不選D。

考點(diǎn)：，電離平衡常數(shù)，弱電解質(zhì)的電離的應(yīng)用。