Question

（12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)確進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)取1.00g不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知濃度為0.040mol·L－1的鹽酸進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的鹽酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和______________。

（2）為測(cè)定該苛性鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗鹽酸溶液的體積(mL)	20.05	20.00	22.10	19.95

①計(jì)算苛性鈉濃度時(shí)，哪次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)不宜采用？答：________。（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

②該苛性鈉溶液的濃度為_(kāi)__________。

（3）若操作過(guò)程中未用鹽酸潤(rùn)洗滴定管，對(duì)測(cè)定結(jié)果有怎樣的影響？

答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

Ⅱ.在另一次實(shí)驗(yàn)中，研究性小組將V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液均勻混合后，測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。

（4）下列敘述中正確的是_________

A．該實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為22℃

B．當(dāng)V1 =40時(shí)，溶液中c(Na+)<c(Cl—)

C．NaOH溶液的濃度為1.0mol·L-1

D．保持其他條件不變，只將HCl改為CH3COOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得到如圖的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Answer 1

（Ⅰ）（1）250ml容量瓶膠頭滴管（寫(xiě)“容量瓶”不給分）

（2）①3②0.080mol·L-1（3）偏大

（Ⅱ）（4）B

【解析】

試題分析：（Ⅰ）（1）配制250毫升溶液必須使用250ml容量瓶，定容時(shí)需要使用膠頭滴管。（2）①實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)和其他數(shù)據(jù)差距較大，所以不宜采用。②所用的鹽酸的平均體積為20.00毫升，所以氫氧化鈉的濃度為20.00×0.040mol·L－1/10.00=0.080mol·L-1。（3）若未用鹽酸潤(rùn)洗滴定管，則鹽酸的濃度偏小，用的體積偏大，則結(jié)果偏大。（Ⅱ）（4）A、圖像表示的酸堿中和后的溫度，所以不能說(shuō)明環(huán)境溫度為22℃；B、從圖像分析，當(dāng)鹽酸的體積為30毫升時(shí)，溶液的溫度最高，說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，所以當(dāng)鹽酸的體積為40時(shí)，溶液中的鈉離子濃度小于氯離子濃度；C、根據(jù)鹽酸體積為30毫升進(jìn)行計(jì)算，氫氧化鈉的濃度=1.0×30/（50-30）=1.5mol/L；D、醋酸為弱酸，不能完全電離，所以反應(yīng)放出熱量少。所以選B。

考點(diǎn)：溶液的配制和酸堿中和滴定。