【題目】化石燃料之一的天然氣，其主要成分是甲烷．請回答下列問題．

(1)甲烷的電子式是：______________________．

(2)甲烷與氯氣在光照下反應的產(chǎn)物有_______________種，該反應的類型是________．

(3)甲烷的空間構型是________________，可證明其構型的實驗事實是：___________________

【答案】5種取代反應正四面體二氯甲烷只有一種結構

【解析】

（1）甲烷是共價化合物，電子式是；

（2）甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應生成氯化氫和鹵代烴，由于4個氫原子都有可能被取代，所以其鹵代烴有4中，因此反應的產(chǎn)物有5種，該反應的類型是取代反應；

（3）甲烷的空間構型是正四面體，由于二氯甲烷只有一種結構，從而可證明其構型為正四面體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化

B.可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸

C.SO3具有氧化性，SO2只有還原性

D.SO2、Cl2的漂白原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，回答下列問題：

Ⅰ．已知反應：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃時，反應①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態(tài)是_______(填序號)

a．達到平衡 b．向正反應方向移動 c．向逆反應方向移動

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：

(1)一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應，平衡時，下列說法正確的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO與H2轉化率相等 D．CO與H2的物質的量之比不再改變

(2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應溫度的平衡常數(shù)大小關系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.Fe2O3→Fe

B.NH3→NH4Cl

C.SO3→H2SO4

D.H2SO4→SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗（夾持裝置已省略）：

請回答：

（1）用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點是_____。

（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____。裝置⑤的作用是_____。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，③中可選擇的試劑是_____。

A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．碘水 D．品紅溶液

（4）下列說法正確的是_____。

A．實驗開始后，②和④中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

B．反應后，將①試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍色

C．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（5）若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應，寫出反應的化學方程式_____；該反應體現(xiàn)濃硫酸的_____（選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題

（1）寫出漂白粉有效成分的化學式_____。水玻璃的主要成分化學式是_____。

（2）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式_____。

（3）煉鐵、制水泥、玻璃，需要共同的原料是________。

（4）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式___________________。

（5）寫出二氧化硅與焦炭反應的化學方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號，下同)，屬于電解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____極，電極反應式為________；Cu是______極，電極反應式為______________，A中總反應的方程式為________________________。

（3）B池中總反應的方程式為________________。

（4）C池中Zn是____極，電極反應式為_____；Cu是______極，電極反應式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫常壓下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ熱量，在同溫下向恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1KJ，向另一體積相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同條件下,達平衡時放出熱量為Q2KJ，則下列正確的是

A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列有關反應和NO性質的說法中，正確的是

A.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反應生成2molNO（g），放出能量180 kJ

C.在1 L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應生成NO（g），10分鐘內減少1mol N2，則10分鐘內化學反應的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D.N2（g）分子中化學鍵鍵能大于O2（g）分子中化學鍵鍵能

查看答案和解析>>

同步練習冊答案