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【題目】已知常溫常壓下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ熱量，在同溫下向恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1KJ，向另一體積相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同條件下,達平衡時放出熱量為Q2KJ，則下列正確的是

A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4

【答案】A

【解析】

向密閉容器甲中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，氫氣和氮氣不能完全轉化；達到平衡時放出熱量Q1kJ小于92.4kJ；假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反應，達到平衡時放出熱量Q2 kJ，根據N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1可知，放出的熱量為： =46.2kJ，由于合成氨是可逆反應，故反應物不能完全反應，所以放出的熱量Q2小于46.2kJ；得到Q1＞2Q2；綜上所述可知：2Q2﹤Q1﹤92.4；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

B.凡是能電離的物質一定能達到電離平衡

C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

D.氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料之一的天然氣，其主要成分是甲烷．請回答下列問題．

(1)甲烷的電子式是：______________________．

(2)甲烷與氯氣在光照下反應的產物有_______________種，該反應的類型是________．

(3)甲烷的空間構型是________________，可證明其構型的實驗事實是：___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）

A.CaCO3 CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol

②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

D. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．Y的一種核素質量數為18，中子數為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質是良好的半導體材料。下列說法中正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W >X

B. Y元素的相對原子質量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數目比為4：l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，平衡移動關系如圖所示。則下列說法正確的是

A. p1>p2，縱坐標可表示A的質量分數

B. p1<p2，縱坐標可表示C的質量分數

C. p1>p2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量

D. p1<p2，縱坐標可表示A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________．

（2）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，

則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反應熱是______________

（3）如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，

①請計算每生成1mol NH3放出熱量為：________，逆反應所需的活化能為__________________ kJ/mol。

②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為__________________；

（4）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①如用醋酸代替鹽酸進行實驗，所測中和熱的數值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；

②如用70mL0.50mol/L鹽酸進行實驗，所測中和熱數值將__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：

（1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時，A的質量分數______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉化率_____，B的轉化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

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