按要求回答下列問題：
（1）向純水中加入少量稀硫酸，水的電離程度
 
 （填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下水的離子積Kw=
 
．
（3）鹽溶液并不一定都顯中性，例如：Na2CO3溶液顯
 
性，F(xiàn)eCl3溶液顯
 
性．
（4）習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：水的電離,離子積常數(shù),鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：（1）加入稀硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動；
（2）室溫下水電離的氫離子和氫氧根離子濃度都是1×10-7mol/L，據(jù)此計(jì)算出水的離子積；
（3）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，溶液中顯示堿性；氯化鐵溶液中鐵離子水解，溶液顯示酸性；
（4）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）向純水中加入少量稀硫酸，水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，水的電離程度減小，
故答案為：減小；
（2）常溫下，純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，都為1×10-7mol/L，所以水的離子積為：1×10-14，
故答案為：1×10-14；
（3）碳酸鈉溶液中碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯示堿性；氯化鐵溶液中，鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液顯示酸性，
故答案為：堿；酸；
（4）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離及其影響因素、鹽的水解原理及應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握影響水的電離的影響及鹽的水解原理；能夠正確書寫電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③反應(yīng)進(jìn)行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
 
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
 
；
A．增大N2O4的起始濃度   B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑   D．升高溫度
（2）①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
CH4（g）+HC=CH（g）→CH3CH=CH2（g）；△H2=-32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
；
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為
 
；
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，原因是
 
．（用文字說明）
寫出NaHCO3溶液水解離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴和水，分離以上各混合液的正確方法依次是
 
．
 ①分液、萃取、蒸餾    ②萃取、蒸餾、分液    ③分液、蒸餾、萃取    ④蒸餾、萃取、分液
（2）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
（B）把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
②上述（E）步驟的操作中應(yīng)注意
 
；上述（G）步驟操作的目的是
 
．
③能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．
④下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是
 
．
 A．熱裂化汽油    B．苯    C．酒精    D．正庚烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)與生活》化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钪械某�、穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切．
（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)．它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解．
①油脂水解的最終產(chǎn)物是
 
和
 
．
②淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
，若要檢驗(yàn)淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入
 
（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；若要檢驗(yàn)淀粉沒有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴
 
，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍(lán)色．
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．寫出氨基酸的官能團(tuán)符號為
 
、
 
．
（2）現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長期使用的原因是
 
．
（3）聚丙烯腈--合成腈綸又稱人造羊毛，如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品
 
，丙烯腈為CH2=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)
 
．
（4）鈣塑板是一種質(zhì)輕、消聲、隔熱、防潮的新型家居裝修材料．它是以高壓聚乙烯、輕質(zhì)碳酸鈣和少量助劑為原料制成的．下列有關(guān)鈣塑板的說法不正確的是
 
．
A．鈣塑板是一種復(fù)合材料
B．鈣塑板可作隔音材料
C．鈣塑板可以長期接觸酸性溶液而不被腐蝕
D．鈣塑板在制造過程中摻入的碳酸鈣應(yīng)該適量
（5）氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉都可用于治療胃酸過多引起的不適．請分別寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
④碳酸氫鈉還是常用的疏松劑，在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期
 
族．
（2）A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）B、C兩元素的原子半徑較小的是
 
（填元素符號）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入元素B的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上
 

A．用量筒量取濃硫酸
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠體滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E．稀釋濃硫酸
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃硫酸的體積為
 
mL．
（4）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果．
 
（填偏高、偏低或無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從海水提溴的過程中涉及下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Br2，則需消耗
 
 mol Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（　　）
A、布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來
B、光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過
D、膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，且同種膠體吸附同種電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
131
52
I是一種人工放射性核素，下列關(guān)于
 
131
52
I的說法正確的是（　　）
A、與
 
127
53
I互為同位素
B、中子數(shù)為53
C、質(zhì)子數(shù)為78
D、核外電子數(shù)為131

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同步練習(xí)冊答案