《化學(xué)與生活》化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钪械某�、穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切．
（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)．它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解．
①油脂水解的最終產(chǎn)物是
 
和
 
．
②淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
，若要檢驗(yàn)淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入
 
（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；若要檢驗(yàn)淀粉沒有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴
 
，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍(lán)色．
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．寫出氨基酸的官能團(tuán)符號為
 
、
 
．
（2）現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長期使用的原因是
 
．
（3）聚丙烯腈--合成腈綸又稱人造羊毛，如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品
 
，丙烯腈為CH2=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)
 
．
（4）鈣塑板是一種質(zhì)輕、消聲、隔熱、防潮的新型家居裝修材料．它是以高壓聚乙烯、輕質(zhì)碳酸鈣和少量助劑為原料制成的．下列有關(guān)鈣塑板的說法不正確的是
 
．
A．鈣塑板是一種復(fù)合材料
B．鈣塑板可作隔音材料
C．鈣塑板可以長期接觸酸性溶液而不被腐蝕
D．鈣塑板在制造過程中摻入的碳酸鈣應(yīng)該適量
（5）氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉都可用于治療胃酸過多引起的不適．請分別寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
④碳酸氫鈉還是常用的疏松劑，在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),無機(jī)非金屬材料,生活中常見合金的組成,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),淀粉的性質(zhì)和用途,藥物的主要成分和療效,合成材料
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）①油脂在人體中水解的最終產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油；
②淀粉是多糖水解最終得到單糖葡萄糖，葡萄糖的特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生生成磚紅色沉淀，淀粉遇碘變藍(lán)色；
③氨基酸含有的官能團(tuán)是氨基和羧基；
（2）鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，表面的鋁容易被氧化為一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部的鋁不再被腐蝕；
（3）羊毛中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時有特殊的氣味，人造羊毛中不含蛋白質(zhì)，丙烯腈通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯腈；
（4）碳酸鈣與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)；
（5）胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉均可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉；
解答： 解：（1）①油脂是甘油三酯，在人體中水解的最終產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，
故答案為：高級脂肪酸；甘油；
②淀粉屬于多糖，水解最終得到葡萄糖，葡萄糖的特征反應(yīng)是與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生生成磚紅色沉淀，若淀粉沒有完全水解，淀粉遇碘變藍(lán)色，
故答案為：葡萄糖；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）； 碘水；
③含有氨基和羧基的一類有機(jī)化合物的通稱，氨基酸中均含有的官能團(tuán)是氨基-NH2和羧基-COOH，
故答案為：-NH2；-COOH；
（2）鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，表面的鋁容易被氧化為一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部的鋁不再被腐蝕，
故答案為：鋁表面能形成致密氧化層具有抗腐蝕性；
（3）羊毛中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味，人造羊毛中不含蛋白質(zhì)取少量線頭，點(diǎn)燃，若有燒焦羽毛氣味，說明是真品，丙烯腈通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯腈，聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)為，
故答案為：取少量線頭，點(diǎn)燃，若有燒焦羽毛氣味，說明是真品；；
（4）A、復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料，故A正確； B、鈣塑板是一種質(zhì)輕、消聲、隔熱、防潮的新型家居裝修材料，消音使得鈣塑板可作隔音材料，故B正確；
C、鈣塑板含有輕質(zhì)碳酸鈣，碳酸鈣與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D、輕質(zhì)碳酸鈣為輔料，因此鈣塑板在制造過程中摻入的碳酸鈣應(yīng)該適量，故D正確；
故答案為：C；
（5）胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉均可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，

①氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，
故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；
③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
④碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
2Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
2Na2CO3+H2O+CO2↑．
點(diǎn)評：本題考查油脂、糖類、蛋白質(zhì)和新型材料的性質(zhì)，其中葡萄糖的特征反應(yīng)和離子方程式的書寫是難點(diǎn)，整體難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
D、稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
 
、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：
 
．
（4）裝C中苯的作用是
 
，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染
 
；
（6）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計）
（1）若開始時左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、4molH2，達(dá)到平衡后（兩側(cè)溫度相同），隔板是否可能處于中央
 
（填“可能或不可能”）
（2）起始時投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，達(dá)到平衡后，隔板仍處于中央，則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為
 
（填數(shù)字）
（3）若起始時投入2molSO2、1molO2，欲用簡單方法粗略測定平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率，則可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的
 
（填序號）
A．氫氧化鈉溶液           B．氯化鋇溶液   C．98.3%的濃硫酸           D．硝酸鋇混合溶液
（4）若起始時投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且平衡時隔板處于中央，此時SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．
（1）對在一密閉容器已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積）時，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（2）催化劑
 
（填“影響”或“不影響”）化學(xué)平衡移動；升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“吸熱”或“放熱”）方向移動；降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積
 
（填“減小”或“增大”）方向移動．
（3）一定溫度下，在10L容器中加入5molSO2（g）和3molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)生成了SO3（g）．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；達(dá)到化學(xué)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為什么常溫時在空氣中鋁不易被腐蝕？
 

（2）畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋鈉為什么具有強(qiáng)還原性？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）向純水中加入少量稀硫酸，水的電離程度
 
 （填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下水的離子積Kw=
 
．
（3）鹽溶液并不一定都顯中性，例如：Na2CO3溶液顯
 
性，F(xiàn)eCl3溶液顯
 
性．
（4）習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4mol A、2mol B，達(dá)平衡時測得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1mol A、0.5mol B和3mol C，平衡時測得C的體積分?jǐn)?shù)為W%．試回答：
（1）若乙中W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則x=
 
．
（2）若乙中W%=40%，且平衡時甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時c（A）=
 
．
（3）若x=4，則W%
 
40% （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C6H14的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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同步練習(xí)冊答案