【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述不正確的是
A. 在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變
B. 加入少量W,逆反應(yīng)速率不變
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D. 將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大
【答案】C
【解析】
A、在在體積一定的密閉容器中加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氬氣,各組分的濃度不變;
B、增加或減少固體的量,反應(yīng)速率不變;
C、升高溫度,活化分子數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增大,正、逆反應(yīng)速率均增大;
D、增大壓強(qiáng),可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大,反應(yīng)速率加快。
A項(xiàng)、在體積一定的密閉容器中加入氬氣,壓強(qiáng)增大,各組分的濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,故A正確;
B項(xiàng)、W是固體,所以加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均不變,故B正確;
C項(xiàng)、升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、將容器的體積壓縮,壓強(qiáng)增大,增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大,反應(yīng)速率加快,但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧。現(xiàn)提供制備方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二:
在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL,分別稀釋至500mL,溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. a>9
B. 稀釋后的溶液耗酸量相等
C. 曲線y表示NaOH溶液的變化
D. N、P、M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度依次增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,它常被用于制香料或作為飲料酸化劑,在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是
A. 與X具有相同官能團(tuán),且分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的X的同分異構(gòu)體有3種
B. X分子內(nèi)所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
C. 不能發(fā)生氧化反應(yīng),能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 1molX與足量的Na反應(yīng)可生成44.8LH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( )
A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
C.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
A. N2,H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C. 斷開(kāi)1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H
D. 單位時(shí)間里每增加1 mol N2,同時(shí)消耗3 molH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是生活中常見(jiàn)的金屬,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應(yīng),但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍(lán)色,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。
(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合,會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)火法煉銅的原理:Cu2S+O2高溫,2Cu+SO2,在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移________mol e-。
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
b.溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)
c.電解過(guò)程中,陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等
d.利用陽(yáng)極泥可回收Al、Zn等金屬
(5)據(jù)報(bào)道,有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦中CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O):
①檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法___________________________________________。
②在實(shí)驗(yàn)室中,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫(xiě)出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式
方案一:___________________________________________;
方案二:______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小
B. 常溫下pH=10碳酸鈉的溶液,由水電離出的H+濃度等于1×10-10mol/L
C. 可溶性鹽在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì),而難溶性鹽在水中只能部分電離
D. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH>0,增加X(jué)的量,ΔH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿(mǎn)X和Y兩種氣體,打開(kāi)開(kāi)關(guān)a,使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②>③>①>④ B. ③>①=④>②
C. ③>①>④>② D. ④>①>②>③
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