【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是( )

A.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

B.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

【答案】A

【解析】

A.二氧化硫、Cl-都具有還原性,都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色,不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,A不合理;

BA中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,表明溶液中含有SO42-,從而表明FeCl3SO2氧化為SO42-,B合理;

CB中發(fā)生反應為SO2+I2+2H2O==2I-+SO42-+4H+,則還原性SO2>I-,反應發(fā)生后,B中藍色溶液褪色,C合理;

DSO2有毒,會污染環(huán)境,所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣,D合理;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗,其裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是 ______,實驗中制備氯氣的反應方程式為 ____________________。

(2)C中發(fā)生反應的化學方程式為 ______ .若將干燥的有色布條放入C中,觀察到的現(xiàn)象是 ______,原因是 ___________________________

(3)實驗中觀察到D溶液變藍色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________________。

(4)F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解, 100℃左右時升華.雙通管F中玻璃纖維(不參與反應)的作用是 ______ ;在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。

(5)H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素 R、X、T、ZQ 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃,則下列判斷正確的是( )

A.氣態(tài)氫化物的酸性:R>T>Q

B.氣態(tài)氫化物的還原性:X>T

C.R Q 的電子數(shù)相差 16

D.R 的單質通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2時,用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時,在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2,為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。

Ⅰ.(1)“濕式吸收法利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在,具體流程如下:

①用 SO2 處理含鉻廢水時,利用了 SO2 _____性。

②吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖:

燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖:

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(/kg)

0.36

2.9

吸收 SO2 的成本(/mol)

0.027

0.232

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點是_______,缺點是_______

(4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上,設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是_____、__________(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應:2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成,如圖所示。

回答下列問題:

(1)寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示):___________。

(2)反應①和反應②中,一個是快反應,會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(填“反應①”或“反應②”);對該反應體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢,其原因可能是_________(反應未使用催化劑)。

(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實驗測得:v=kc2(NO)·c(O2),v=kc2(NO2),k、k為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①從0~2s該反應的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時化學平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。

③化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)、的數(shù)學關系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其=,則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合氣體得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,所得pH曲線如圖所示。則A點對應的溶液中 =_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒,對該酸性溶液分別進行實驗:

1)加熱,放出的氣體可以使品紅溶液褪色;

2)取原溶液加堿,調(diào)至溶液呈堿性,加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;

3)取原溶液加氯水,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 鹽酸的導電能力一定比醋酸的導電能力強

B. 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應,向反應混合液中加入醋酸鈉固體,產(chǎn)生H2速率減小,H2體積減小

C. 相同溫度下,0.1 mol·L-1氨水中NH的濃度比0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH的濃度小

D. 0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅,證明NH3·H2O是弱堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】共價鍵都有鍵能之說,鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol,H—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /molH2Cl2反應生成1molHCl放出的熱量是(

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說法都不對

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