2．科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷交換膜為質(zhì)子導(dǎo)體，可以實(shí)現(xiàn)在低溫常壓條件下電化學(xué)方法合成氨，該方法N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法．其實(shí)驗(yàn)原理如圖所示．下列關(guān)于電化學(xué)合成氨的敘述不正確的是（　�。�
A．陰極的電極反應(yīng)是N2+6H++6e-=2NH3
B．陰極材料和陽(yáng)極材料都可選用鐵
C．H2在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)是H2-2e-=2H+
D．該過程的總反應(yīng)式是N2+3H2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NH3

分析 電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為3H2-6e-=6H+，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，則電池反應(yīng)式為N2+3H2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH3，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解時(shí)，N2在陰極上得電子被還原，陰極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，故A正確；
B．如果Fe作陽(yáng)極，是活性電極，陽(yáng)極上鐵失電子而不是氫氣失電子，所以陽(yáng)極應(yīng)該是惰性電極，故B錯(cuò)誤；
C．H2在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，故C正確；
D．陽(yáng)極反應(yīng)式為3H2-6e-=6H+，陰極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，則電池反應(yīng)式為N2+3H2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH3，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確電解池電極的判斷，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，注意題干中交換膜為質(zhì)子導(dǎo)體的含義，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是（　　）
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．待水分完全蒸干后停止加熱
D．蒸干水分后用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體至濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、或“不變”）
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分餾．（填“干餾”或“分餾”）
（3）除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是飽和NaHCO3溶液．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）
（4）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，回答下列問題：
①收集氨氣的方法是向下排空氣法．
②驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍(lán)色，說明收集滿．（寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、M、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表：（　�。�
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑/（×10-10m）0.370.750.741.861.430.99
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+5+1+3+7
最低負(fù)價(jià)-1-3-2-1
A．Z的氫化物的穩(wěn)定性都大于Y的氫化物
B．化合物XQ、MQ都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能電解
C．元素M、Q、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：r（M+）＞r（Q-）＞r（Z2-）
D．在一定條件下，R可以溶于M、Y兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)的共價(jià)化合物，沸點(diǎn)78.8℃，熔點(diǎn)-105℃
它在電池中既是正極反應(yīng)物，又是電解質(zhì)溶液中的溶劑．亞硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是實(shí)驗(yàn)室常見的試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
（1）反應(yīng)2SOCl2（g）?SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K1、K2表示）；該反應(yīng)△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)（Ⅰ）中反應(yīng)的影響，在101kPa、475K時(shí)將27.0g SO2Cl2充入2.0L的容積不變的密閉容器中，經(jīng)過6min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為60%．則：
①6min時(shí)間內(nèi)Cl2的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1．
②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為161.6kPa．
③若要使SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，除改變溫度外，還可改變條件是增大壓強(qiáng)（列舉一種）．
（3）右圖是容量型（Li/SOCl2）電池，電池總方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S．
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的氣體時(shí)，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是0.56g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．鐵B．鈣C．磷D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．ν（N2）=0.02 mol•L-1•s-1B．ν（H2）=0.2 mol•L-1•s-1
C．ν（H2）=0.6 mol•L-1•min-1D．ν（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．五種物質(zhì)中：
①CH3CHO   ②CH3CH2OH  ③C6H5OH  ④HCOOCH2CH3⑤CH3COOH
（1）能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有⑤（填寫序號(hào)，下同）；
（2）既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的有②；
（3）能發(fā)生銀境反應(yīng)的有①④；
（4）能和NaOH反應(yīng)的有③④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)，a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c

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