已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO，下列有關(guān)敘述中，正確的是

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：

（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 Zn極發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）極。

（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕______g。

（3）有同學(xué)想把Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省南昌市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．SO42-的摩爾質(zhì)量為96g• mol－1

B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

C．1molO2的質(zhì)量為32 g• mol－1

D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省金蘭教育合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將少量氯水加入KI溶液中振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是

A．形成均勻的紫紅色溶液 B．有紫色沉淀析出

C．液體分層，上層呈紫紅色 D．液體分層，下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省惠州市高三上學(xué)期第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反應(yīng)II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為______熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從表中選擇）。

（2） 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ／mol

② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH2 kJ／mol

③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH3 kJ／mol

則反應(yīng) CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ／mol

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O2?7)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：

① N電極的電極反應(yīng)式為 。

② 請完成電解池中Cr2O2?7轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═= Cr3++ Fe3++ H2O

（4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸]

MnO2

NaOH[來Com]

制氯氣并吸收尾氣[來

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)———Al13和Al14。 已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是

A．Al13、Al14互為同位素

B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似

D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省南陽市高三上學(xué)期期中質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是

A．元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵

B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>rC)>r(B)

C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.lmol

D．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204xl024個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學(xué)期第一次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A. A點的pH為1

B. B點時：2c(H＋) ＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)

C. 在A→B之間：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. C點時：c(H＋) ＋c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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