Question

已知難溶性物質(zhì)K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
• B、向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
• C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、該平衡的Ksp=c（Ca²⁺）?c（K⁺）?c（Mg²⁺）?c（SO₄^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)OH^-對溶解平衡的影響分析；
B、根據(jù)CO₃^2-對溶解平衡的影響分析；
C、依據(jù)圖象分析，縱軸意義，曲線的變化，達(dá)到平衡需要的時(shí)間；
D、根據(jù)平衡常數(shù)含義判斷．

解答： 解：A、已知K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，加入飽和NaOH溶液，氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，c（Mg²⁺）減小，溶解平衡右移，故A正確；
B、加入飽和碳酸鈉，CO₃^2-和Ca²⁺結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，c（Ca²⁺）減小，溶解平衡右移，故B正確；
C、由圖可知，升高溫度，達(dá)到平衡需要的時(shí)間縮短，即反應(yīng)速率增大；升高溫度，c（K⁺）增大，即平衡正移，故C正確；
D、已知K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，則該平衡的Ksp=c²（Ca²⁺）?c²（K⁺）?c（Mg²⁺）?c⁴（SO₄^2-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，圖象分析判斷方法，溶度積的表達(dá)式等，注意對圖象的分析理解是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．