寫(xiě)出Na2SO4的電離方程式
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，且電離方程式用等號(hào)連接，據(jù)此寫(xiě)出硫酸鈉的電離方程式即可．
解答： 解：硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，弱電解質(zhì)的電離方程式存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)量的硝酸和6.4g銅充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05mol
B、0.1mol
C、0.2mol
D、0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑．
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中，
 
．
（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定，測(cè)定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是：
a．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；
c．重復(fù)操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL．
（已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
 
．
②計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】
Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
 
Fe2++
 
O2+
 
=
 
Fe（OH）3↓+
 
Fe3+
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫(xiě)出試管①的現(xiàn)象．
添加試劑10.0mL FeSO4溶液10.0mL FeSO4溶液+2mL煤油10.0mL FeSO4溶液+1.0g鐵粉10.0mL FeSO4溶液+
 
3天內(nèi)的現(xiàn)象
 
///
【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是
 
；為了有效保存FeSO4溶液，你認(rèn)為最佳方案為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成元素的核電荷數(shù)均小于18），其摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑．請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）A與H2O
 
．
（2）B與H2O
 
．
（3）C與H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．試回答：
（1）乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團(tuán)（寫(xiě)名稱）；
（2）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)
 

（3）寫(xiě)出由乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸的化學(xué)方程式：
 

（4）和乳酸具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體，在灼熱銅的催化下和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．（生成物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上．
同位素
 
同素異形體
 
同分異構(gòu)體
 
同一種物質(zhì)
 
．
①金剛石與“足球烯”C60；          
②D與T；
③

④
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型

①
 
反應(yīng)類型
 

②
 
反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知難溶性物質(zhì)K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
B、向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、該平衡的Ksp=c（Ca2+）?c（K+）?c（Mg2+）?c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
C、鎂鋁合金被堿液腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+
D、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-時(shí)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C Al箔插入稀硝酸中 開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象 Al箔表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜
D 向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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