17．為探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：
取少量0.1mol•L-1FeCl3溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴KSCN溶液，無明顯變化，說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+．

分析 探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，且Fe3+遇KSCN溶液為血紅色，而Fe2+不能，以此來解答．

解答 解：探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，取少量0.1mol•L-1 FeCl3溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴KSCN溶液，無明顯變化，說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+，
故答案為：0.1mol•L-1 FeCl3；鐵粉；KSCN溶液．

點評 本題考查氧化還原反應及離子檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、鐵離子檢驗的特征試劑為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意鐵離子與亞鐵離子的相互轉(zhuǎn)化反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
N-HH-HN≡N
斷開1mol化學鍵需要吸收的能量/kJa436946
表中a為391kJ．
（2）合成按原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應制得．
已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-222kJ/mol
Ⅱ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ/mol
ⅢC（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應轉(zhuǎn)化為H2的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol．
②根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應下列說法正確的是a（選填選項字母）．
a．由反應Ⅱ可以推知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4，則△H4小于△H2
b．反應Ⅲ的反應熱等于O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量與CO2分子中化學鍵形成時所釋放的總能量的差
（3）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式N2+6e-+8H+=2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（　　）
A．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是蒸餾
C．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后直接用短頸玻璃漏斗過濾
D．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，趁熱過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．垃圾分類存放、回收和處理有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（　　）
A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列問題：
（1）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；C2B2的電子式為．
（2）由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（3））A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式：H3O++OH-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是（　　）
A．Fe2O3-黑色B．Na2O2-白色C．CuSO4-白色D．Fe（OH）2-灰綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示的裝置進行實驗（鹽橋中的電解質(zhì)為KCl），反應一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋅棒為負極，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．盛H2SO4溶液的燒杯質(zhì)量減少0.2g
D．導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意 
C．CO2的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子   ${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究．
I．鑒別NaCl和NaNO2．
（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（3）已知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BCE（填選項字母）
A．自來水       B．碘化鉀溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

Ⅱ．NaNO2與酸反應．
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 （夾持裝置己省略）及藥品，驗證自己的假設．已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃．
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→CED→B
（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗．
（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體．
①依據(jù)D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，導致無法確認NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

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