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6．下列化學用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．Cl-的結構示意 
C．CO2的電子式 D．質量數(shù)為37的氯原子   ${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；
D．元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)．

解答 解：A．氯化氫為共價化合物，分子中存在1對共用電子對，氯化氫的電子式為，故A錯誤；
B．Cl-的核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個電子，其離子結構示意圖為：，故B正確；
C．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故C錯誤；
D．氯原子的質子數(shù)為17，質量數(shù)為37的氯原子應該表示為1737Cl，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結構示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在-定條件下直接反應得到：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列有關NF3的敘述不正確的是（　　）
A．NF3是一種極性分子B．NF3提供孤電子對的能力比NH3強
C．NF3中的N呈+3價D．NF3中的N采取sp3雜化成鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．為探究Fe3+能轉化為Fe2+，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結論完成以下填空：
取少量0.1mol•L-1FeCl3溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴KSCN溶液，無明顯變化，說明Fe3+已轉化為Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中氧元素的化合價正確的是（　�。�
A．H2O中氧元素的化合價為-lB．Na2O2中氧元素的化合價為-2
C．NaOH中氧元素的化合價為-1D．Na2O中氧元素的化合價為-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，容器內某反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．t3時，正反應速率大于逆反應速率
B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
C．化學方程式為：2M=N
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O，某溫度下（平衡常數(shù)為400），在2L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如表：下列說法正確的是（　�。�
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
A．a=1.64
B．此時正反應速率大于逆反應速率
C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
D．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）縮合，最多可形成4種二肽
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解的產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．實驗室用如圖裝置證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，①中放入濃醋酸，②中放入CaCO3，③中放入C6H5ONa溶液
D．實驗室用如圖裝置證明乙炔具有還原性，①中放入H2O，②中放入電石，③中放入KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中C（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中C（Ba2+）=1×10-10mol•L-1
陽離子Na+，Ba2+，NH4+
陰離子CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-
（2）25℃醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1 計算此溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．對于反應：2SO2+O2?2SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）．
編號改變的條件生成的SO3的速率
①降低溫度減小
②升高溫度增大
③增大O2的濃度增大
④恒容下充入Ne不變
⑤壓縮體積增大
⑥使用催化劑增大

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