Question

2． 某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液．

序號	選用指示劑	選用滴定管
A	石蕊	（乙）
B	甲基橙	（甲）
C	酚酞	（甲）
D	酚酞	（乙）

（1）該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是D（寫編號）
（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
b．用蒸餾水洗干凈滴定管
c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
d．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，
記下滴定管液面所在刻度
（3）實驗中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．
判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表．

試驗編號	待測鹽酸溶液體積（mL）	滴定開始讀數(shù)（mL）	滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
①	25.00	0.00	20.00
②	25.00	1.10	21.30
③	25.00	0.20	20.00

請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.0800mol/L
（5）下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是ade（寫編號）
a．其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗
d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗
e．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH．

Answer 1

分析 （1）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，NaOH應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，選擇酚酞作指示劑；
（2）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（3）實驗中用左手控制滴定管，觀察錐形瓶中顏色的變化，如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，3組數(shù)據(jù)均有效，然后求出3組數(shù)據(jù)平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）；
（5）根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液以及NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，乙為堿式滴定管，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，可選酚酞或甲基橙，只有D符合，
故答案為：D；
（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，該同學(xué)滴定操作的正確順序是 e→b→d→c→a→g→f，
故答案為：e；b；c；a；g；
（3）實驗中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化，
故答案為：滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠；錐形瓶中溶液的顏色變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化；
（4）氫氧化鈉溶液的體積分別為：20.00mL、20.20mL、19.80mL，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，0.025L×c（HCl ）=0.02L×0.1000mol/L，解得c（HCl ）=$\frac{0.02×0.1}{0.025}$=0.0800 mol/L，
故答案為：0.0800 mol/L；
（5）a．其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故a正確；
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故b錯誤；
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故c錯誤；
d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故d正確；
e．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH，n（OH^-）偏小，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液V偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故e正確；
故答案為：ade．

點評 本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，把握儀器的使用、中和滴定的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意誤差分析為解答的難點，題目難度不大．