18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（　�。�
①制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體
③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨
⑤硅膠可用作食品干燥劑
⑥向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體
⑦用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS
⑧向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al（OH）3．
A．②③⑦B．②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧

分析 ①、晶體硅是常用的半導(dǎo)體材料，NaClO有漂白性；
②、氮?dú)馐强諝獾闹饕煞郑?br />③、食醋與水垢能反應(yīng)，氯化銨溶液顯酸性；
④、SO2和NO2與水反應(yīng)生成酸；
⑤、硅膠具有吸水性，無(wú)毒；
⑥、根據(jù)制備Fe（OH）3膠體的方法分析；
⑦、用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS
⑧、過(guò)量燒堿，反應(yīng)生成偏鋁酸鹽．

解答 解：①、晶體硅是常用的半導(dǎo)體材料，可以用來(lái)制作計(jì)算機(jī)芯片，漂白液中NaClO有漂白性，故正確；
②、氮?dú)馐强諝獾闹饕煞�，氮�(dú)獠粫?huì)引起溫室效應(yīng)，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的氣體，故錯(cuò)誤；
③、食醋與水垢能反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣，所以食醋可去除水垢，氯化銨溶液顯酸性能與鐵銹反應(yīng)，故正確；
④、SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧氣氧化為硫酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故正確；
⑤、硅膠具有吸水性，無(wú)毒，硅膠可用作食品干燥劑，故正確；
⑥、反應(yīng)生成沉淀，而實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，即得到氫氧化鐵膠體，故錯(cuò)誤；
⑦、硫?yàn)槿跹趸瘎�，則銅粉和硫粉混合加熱制備硫化亞銅，故錯(cuò)誤；
⑧、向鋁鹽溶液中不斷滴入過(guò)量氨水溶液制備Al（OH）3，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備、硫化亞銅制備、氫氧化鋁的制備及電解等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對(duì)應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．可以通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象現(xiàn)象來(lái)區(qū)別溶液和膠體．能使膠體聚沉的方法（只需寫出其中一種）：加熱、攪拌等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（　　）
A．AlCl3 和NaOHB．Na2CO3和HClC．Na2CO3和H2SO4D．NaCl和AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 （　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H
C．20℃.45gH2OD．常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1 molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．電負(fù)性的大小順序?yàn)镃l＞S＞P
B．由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高
D．液態(tài)HF的沸點(diǎn)比液態(tài)HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)闅浞I的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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