3．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1 molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故A正確；
B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；
D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某一反應(yīng)體系中存在下列6中微粒：ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-和H2O，已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，請完成下列各題：
（1）CN-中碳元素的化合價為+2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是HCO3-和N2．
（2）反應(yīng)中1mol還原劑失去（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-．
（4）ClO-和Cl-在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，其原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾是會被除去，造成生成的CaCO3減少，
（2）濾液I中的陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成（NH4）2CO3，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（　�。�
①制作計算機(jī)芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體
③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨
⑤硅膠可用作食品干燥劑
⑥向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體
⑦用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS
⑧向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al（OH）3．
A．②③⑦B．②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．將粉末溶于水，加入Ba（NO3）2，再加過量鹽酸，有白色沉淀生成不能證明原粉末被氧化
B．粉末在空氣中變質(zhì)被氧化的方程式：2K2SO3+O2═2K2SO4
C．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
D．元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39：16，推測該粉末為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)通入1mol PCl5（g）發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的PCl5（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，PCl5的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•XH2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列問題：
（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去鐵屑表面的油污，浸泡后，倒掉堿液，用傾析法分離并洗滌鐵屑，這種方法用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯．
（2）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．如圖吸收裝置正確的是A（選填序號）；

（3）在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是防止H2O2分解；
（4）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入B溶劑（填編號）
A．冰水             B．無水乙醇            C．四氯化碳            D．蒸餾水
（5）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：
①稱量    ②置于烘箱中脫結(jié)晶水   ③冷卻    ④稱量    ⑤重復(fù)②～④步    ⑥計算
步驟⑤的操作其目的是確保晶體已全部失去結(jié)晶水；如何判斷最后兩次的稱量質(zhì)量之差小于0.1g．
（6）重量分析法測定時，步驟③未在干燥器中進(jìn)行，那么測得的晶體中所含結(jié)晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（7）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測定時，4.91g的晶體經(jīng)操作最終獲得了4.37g無水物，則X=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，該電池有望取代傳統(tǒng)電池，下圖為某學(xué)生在實驗室利用堿性氫氧燃料電池電解X溶液．
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）在堿性氫氧燃料電池中，通入H2的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O；
（2）a，b為碳棒，若X為CuSO4溶液，a極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，溶液的PH變�。ㄌ睢白兇蟆�，“變小”或“無影響”）；若X為NaCl溶液，在U型管兩端各滴入幾滴的酚酞，電解總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，b電極現(xiàn)象為生成氣體且溶液變紅色．
（3）若要實現(xiàn)在鐵表面鍍上銀，則b電極為鐵（填電極材料），電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．反應(yīng)過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 2.24L，則鐵表面鍍上銀的質(zhì)量為43.2g．

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同步練習(xí)冊答案