Question

7．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）檢驗粗鹽中存在SO₄^2-的方法是（用化學方程式表示）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，第①步操作的名稱是溶解．
（2）第④步中加入試劑的化學式為Na₂CO₃．
（3）第⑥步操作所需要玻璃儀器的名稱是膠頭滴管．
（4）若⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是會有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度．

Answer 1

分析 除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，加水溶解后，鹽酸要放在最后，用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，即必須滿足碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液之后，鹽酸必須在過濾之后加入，則②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶（剩余少量液體停止加熱）得到NaCl，以此解答該題．

解答 解：（1）檢驗粗鹽中存在SO₄^2-的方法是加過量的氯化鋇，對應的化學程式為BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，故第①步操作是溶解，
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；溶解；
（2）④中應加入Na₂CO₃，可除去鋇離子、鈣離子，
故答案為：Na₂CO₃；
（3）滴加鹽酸用到的玻璃儀器是膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管；
（4）若先用鹽酸再進行操作⑤，鹽酸可以將沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵、碳酸鈣等溶解，從而影響制得精鹽的純度，
故答案為：會有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗及沉淀的洗滌，題目難度不大．