下圖所示的裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量的Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)，容器體積縮小至最小，為原體積的。隨著的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。

    (1)①已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少L?容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少?

 

    ②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amol CO2，此時(shí)活塞恰好回至B處。則a值必小于0.0l，其理由是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    _____。

    (2)若改變干燥管中Na2O2的量，可通過(guò)調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動(dòng)。則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于_________g。

 

答案：
解析：

(1)①1.792；a=25％  ②當(dāng)活塞由C向B移動(dòng)時(shí)，因體積擴(kuò)大，使平衡2NO2N2O4向左移動(dòng)，以至NO2與N2O4混合氣體的物質(zhì)的量增多。

(2)1.56

 


提示：

建議用差量法進(jìn)行計(jì)算。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省南陽(yáng)一中高二第一次月選4考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

100ml0.50mol·L-1鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實(shí)驗(yàn)中若改用110mL0.50mol·L-1鹽酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)       ；（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（5）在量熱計(jì)中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計(jì)的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計(jì)算生成每摩NaCl的
反應(yīng)熱（直接寫答案）              KJ/mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省武威市第六中學(xué)高一下學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器
是                     。裝置中還存在的2個(gè)錯(cuò)誤是①__       
②     這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)________（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）；測(cè)得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有　     （填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱      （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)       ；（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省武威市高一下學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器

是                     。裝置中還存在的2個(gè)錯(cuò)誤是①__       

②     這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)________（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）；測(cè)得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有　     （填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱      （填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)       ；（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省高二第一次月選4考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

100ml0.50mol·L-1鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                    。

（3）實(shí)驗(yàn)中若改用110mL0.50mol·L-1鹽酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱         （填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)        ；（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（5）在量熱計(jì)中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計(jì)的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計(jì)算生成每摩NaCl的

反應(yīng)熱（直接寫答案）               KJ/mol。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.5 mol/L的鹽酸50 mL 置于下圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)和測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
（1）該裝置的名稱是______，裝置中缺少一種儀器是 _______ ，裝置中還存在的錯(cuò)誤有________，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）。
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱的數(shù)值將________ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（3）假定0.5 moI/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t，則中和熱△H=____。[中和后溶液的比熱容c =4. 18 J/(g·℃)]
（4）實(shí)驗(yàn)中，若改用60 mL 0.5 moI/L的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相比 ，則放出的熱量______（填“增多”、“減小” 或“相等”），測(cè)得的中和熱_______（填“相同”或“不相同”）。
（5）實(shí)驗(yàn)中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)aOH溶液倒入鹽酸中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果___（填“有影響”或“無(wú)影響”）。 該溶液快速混合好還是慢速混合好？____。理由是________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案