Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b， 則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

D

【解析】

試題分析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，而水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體，A項錯誤；中和熱是指強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，而醋酸是弱酸，電離時吸熱，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，B項錯誤；碳完全燃燒放出的熱量大于碳不完全燃燒放出的熱量，則a<b，C項錯誤；能量越低越穩(wěn)定，由石墨生成金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨能量低，比金剛石穩(wěn)定，D項正確；選D。

考點：考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。