常溫下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2＋ 、Cu2＋ 、NO3― 、Cl―

B．在pH=13的溶液中：K＋ 、Mg2＋ 、Cl―、SO32―

C．在乙醛水溶液中：K＋ 、Na＋ 、Cl― 、Br2

D．在由水電離c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中：Na＋ 、K＋ 、HCO3― 、CH3COO―

A

【解析】

試題分析：A、能使石蕊變化的溶液呈酸性，各離子互不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、pH=13的溶液呈堿性，Mg2+能與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、乙醛具有較強(qiáng)的還原性，能被Br2氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、由水店里的c（H+）=1×10-12molL1的溶液中，可能呈酸性或堿性，HCO3既能與H+反應(yīng)，也能與OH反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(15分）甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是______________________________________。

③有同學(xué)計(jì)算得到在t­1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由 。

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝ ；實(shí)驗(yàn)溫度

T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；除去甲醇的離子方程式為 。

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已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項(xiàng)正確的是

A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B．常溫下，等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

C．

D．水楊酸的第二級(jí)電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表

元素

相關(guān)信息

X

由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源

Y

基態(tài)原子核外p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)少一個(gè)

Z

由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”

W

含量位居地殼中金屬元素的第二位

回答下列問(wèn)題：

（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為 。

（2）Y的第一電離能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為 。

（3）寫(xiě)出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在500℃、30MPa下，將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當(dāng)X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。

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下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na2O2

NaOH

Na2CO3

B

H2SO4

SO2

SO3

C

H2SiO3

SiO2

Na2SiO3

D

C2H5Br

CH2=CH2

C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金放入200mL稀硫酸中，固體完全溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。

求：（1）該合金的質(zhì)量

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

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（8分）按要求完成以下化學(xué)方程式：

（1）鈉與水反應(yīng)___________

（2）在光照下，次氯酸分解____________

（3）在高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)_________

（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)___________

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下列分類(lèi)不正確的是

A．純堿屬于堿類(lèi) B．SiO2屬于酸性氧化物

C．Fe2O3 屬于堿性氧化物 D．Na2SO4屬于鹽類(lèi)

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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b， 則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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