14．下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A．N2O4（g）═2NO2（g），改變某一條件后，氣體顏色加深
B．H2（g）+I2（g）═2HI（g），單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1：2
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），恒溫恒壓條件下，充入He

分析 A．縮小容器的體積，NO2的濃度增大，氣體顏色加深；
B．消耗H2為正速率，消耗HI為逆速率，根據(jù)正逆速率的關(guān)系判斷；
C．加入NH3，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；
D．恒溫恒壓條件下，充入He，容器的體積增大，反應(yīng)物的分壓減�。�

解答 解：A．縮小容器的體積，NO2的濃度增大，氣體顏色加深，但是氣體的壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，故A錯誤；
B．消耗H2為正速率，消耗HI為逆速率，單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1：2，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以向正反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．加入NH3，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，NH3為生成物，增大生成物的濃度平衡逆向移動，故B錯誤；
D．恒溫恒壓條件下，充入He，容器的體積增大，反應(yīng)物的分壓減小，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素和應(yīng)用，掌握分析方法和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基本原理的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點(diǎn)．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測量方案：
①此檢驗(yàn)過程中加過量H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.7%（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼與鋁為同族元素．據(jù)報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5．H2O，用硼鎂礦、碳銨法實(shí)驗(yàn)室制備硼酸的主要流程如圖1：

請回答：
（1）步驟①中實(shí)驗(yàn)室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實(shí)驗(yàn)儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學(xué)所用的裝置如圖2所示，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取最簡單的實(shí)驗(yàn)操作是打開旋塞K；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實(shí)驗(yàn)條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發(fā)
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+；；硼酸溶解度如圖3所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是，取0.5000g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80ml時到達(dá)終點(diǎn)．已知：每1.00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.71%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)A（g）?2B（？）+C（g）-Q已達(dá)到平衡，假設(shè)A、C狀態(tài)始終保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，氣體平均相對分子質(zhì)量不變或增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達(dá)到新平衡時，氣體的密度可能增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．充入N2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快
B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2：1
D．加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知NO2為紅棕色氣體，而N2O4為無色氣體，某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．縮小容器體積，NO2體積分?jǐn)?shù)減小，混合氣體顏色變淺
B．保持容器體積不變，加入少許NO2，重新達(dá)到平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．保持容器體積不變，加入少許N2O4再達(dá)到平衡時，氣體顏色變深
D．保持容器體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，未成對電子數(shù)有6個，Cr3+的價電子排布式為3d3．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)閆n＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有4個，距離每個As原子最近的As原子有12個．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構(gòu)型為三角錐形；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，理由是因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，降溫時先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)為Fe4N；設(shè)晶胞邊長為acm．，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是不選擇B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點(diǎn)．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)）．
（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)镋 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗(yàn)氫氣的純度．
（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：你認(rèn)為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因?yàn)榭諝庵械腃O2和H2O通過D口進(jìn)入U型管，造成實(shí)驗(yàn)誤差較大．
②按測得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對原子質(zhì)量$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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同步練習(xí)冊答案