2．反應(yīng)A（g）?2B（？）+C（g）-Q已達(dá)到平衡，假設(shè)A、C狀態(tài)始終保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體平均相對分子質(zhì)量不變或增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的密度可能增大

分析 A．B的狀態(tài)不知道，不能根據(jù)混合氣體的質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)；
B．若B為氣體，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度正向移動(dòng)；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度正向移動(dòng)，結(jié)合B的狀態(tài)判斷．

解答 解：A．若B為氣體，則反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．若B為氣體，縮小容器體積，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，所以氣體平均相對分子質(zhì)量增大，若B為固體，則縮小容器的體積，平衡不移動(dòng)，即氣體平均相對分子質(zhì)量不變，故B正確；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量增大，則氣體混合物中C%增大，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度正向移動(dòng)，若B為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的密度不變，若B為固體，則氣體的總質(zhì)量減小，所以密度減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握濃度、溫度、壓強(qiáng)等對化學(xué)平衡的影響以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，將PH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液，按體積比為10：1混合，則混合后溶液的PH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．溴乙烷是有機(jī)合成的重要原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關(guān)原理和數(shù)據(jù)如下：
主反應(yīng)：
NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$HBr+NaHSO4
C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
副反應(yīng)：在該實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成．
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解度
乙醇460.78978.3易溶
溴乙烷1091.4638.2難溶
濃硫酸（H2SO4）981.84338.0易溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①向A中先加入5mL 95%的無水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻．在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL濃硫酸（0.17mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)平穩(wěn)地發(fā)生，直至無油狀物餾出為止；
③分出餾出液中的有機(jī)層，加入1-2mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì)，溶液明顯分層后，分離得到粗產(chǎn)物；
④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中，加沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g．
回答問題：
（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶
（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸點(diǎn)低、極易揮發(fā)，冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā)飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去反應(yīng)中的副產(chǎn)物溴
（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有abd（填標(biāo)號）．
a．可以防止乙醇發(fā)生碳化    b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發(fā)
c．避免溶液發(fā)生暴沸        d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴
（4）步驟③中分出餾出液中有機(jī)層的操作名稱為分液；：加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產(chǎn)物在上層（填“上”或“下”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為64%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
b．將NaClO3還原為ClO2
c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是a（填序號）．
a．Na2O2                      b．Na2S                c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．有機(jī)物的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)發(fā)生，因此 需要分離提純．有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加入11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好．在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min．
Ⅱ分離提純：
①將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水、10mL 10% 碳酸鈉溶液洗至中性，充分振蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥．
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．
主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/（g/mL）0.8101.0490.8820.7689
沸點(diǎn)/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶
制備過程中還可能有的副反應(yīng)：
2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
（1）合成和分離過程中均使用沸石，其作用防止液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸．
（2）如圖1整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應(yīng)從b（填a或b）管口通入．
（3）在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先過濾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì)．
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在BD中加熱比較合適（請從下列選項(xiàng)中選擇）．
A．水                  B．甘油（沸點(diǎn)290℃）
C．沙子                D．石蠟油（沸點(diǎn)200～300℃）
（5）如何根據(jù)裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)分水器中水面不再升高．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g/mL），則正丁醇的利用率約為88%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的甲烷燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成
B．電解后c（Na+）與c（CO32-）的比值變小
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A．N2O4（g）═2NO2（g），改變某一條件后，氣體顏色加深
B．H2（g）+I2（g）═2HI（g），單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1：2
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），恒溫恒壓條件下，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
B．乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，且反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)
C．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定：
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
溫度		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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同步練習(xí)冊答案