【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
【答案】A
【解析】
同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比;先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,從而確定選項。
同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比;把各物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率判斷。
A、v(D)=0.01 molL-1s-1=0.6mol/(Lmin),v(A)=0.3mol/(Lmin);
B、υ(C)=0.5mol/(Lmin),v(A)=0.25mol/(Lmin);
C、v(B)=0.6 mol/(Lmin),v(A)=0.2mol/(Lmin);
D、v(A)=0.2mol/(Lmin);
所以表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最大的是A。答案選A。
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【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的( )
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
D.溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 ℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。
I.制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L-1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。
③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補(bǔ)加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了,則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。
(3)裝置C的作用是__________________________。
(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______(填標(biāo)號)。
A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯
(5)測定產(chǎn)品的純度:
稱取mg產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。
蒸餾水煮沸的原因:______________,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用______(酸或堿)式滴定管,產(chǎn)品的純度為_______(列出計算表達(dá)式即可)。
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關(guān)填空:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間 | 試管E中的白色固體變藍(lán) | 分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣 |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時 | 品紅溶液褪色 | (6) 產(chǎn)物中含有 _________________ |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時 | 試管C中出現(xiàn)白色沉淀 | (7)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________ |
將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液 | (8)____________________ | (9) 溶液中含有 _______________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng):Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I(xiàn)O3-+3H2O===3I2+6OH-
C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3—===BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對塑料的敘述不正確的是 ( )
A.熱塑性塑料具有長鏈狀的線型結(jié)構(gòu)
B.熱固性塑料在形成初期是長鏈狀的
C.熱固性塑料鏈與鏈之間會形成共價鍵,產(chǎn)生一些交聯(lián)
D.熱固性塑料在高溫時共價鍵也不斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子組正確的是
A. 加入過量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入過量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
C. 加入過量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入過量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2 和 Cl2 反應(yīng)的微觀過程可用右圖表示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 過程 1 釋放能量B. 過程 2 吸收能量
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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