【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

【答案】C

【解析】

A. 硅酸鈉應(yīng)該寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓，故A錯(cuò)誤；

B.酸性溶液，離子方程式中不能出現(xiàn)OH-，用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化：CO32-＋CaSO4CaCO3＋SO42-，故C正確；

D.NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

計(jì)算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )

A. 加熱 B. 通入過(guò)量的CO2 C. 加入過(guò)量的石灰水 D. 加入稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器能直接用酒精燈加熱的是

①量筒�、诒砻婷蟆、蹮、茉嚬堋、萑萘科� ⑥蒸發(fā)皿�、邿�

A. ②③④⑥⑦ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應(yīng)后，溶液中Cl－數(shù)為0.2NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4、⑤NH3·H2O。其中最合理的組合方式是（ ）

A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某澄清透明的溶液中，能大量共存的離子組是

A.Ca2＋、K＋、OH－、Cl－B.Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－

C.Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－D.Fe3＋、Na＋、SO42－、I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K、101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 加入催化劑，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案