汽車(chē)常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2↑，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車(chē)內(nèi)人員的目的．

（1）若氣囊中裝有130g NaN3，則其物質(zhì)的量是_______________．

（2）若130g NaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為_______________．

（3）該反應(yīng)中的氧化劑是 氧化產(chǎn)物是__________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可以將下列各組固體混合物分離的是（　�。�
A．硝酸鈉   氫氧化鈉B．氧化銅   二氧化錳
C．氯化鉀    碳酸鈣D．硫酸銅    氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氧化亞銅的工藝流程如下：

（1）溶解時(shí)硫酸濃度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3濃硫酸13.6mL．
（2）溶解時(shí)需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解．
（3）操作x的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（4）還原、氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亞硫酸銨要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時(shí)可以防止生成Cu+被空氣氧化（答一點(diǎn)即可）．
（5）隨著氯化銨用量的增加，CuCl沉淀率增大，但增大到一定程度后，沉淀率反而減小，可能的原因是CuCl+Cl-=CuCl2-（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．28g${\;}_{6}^{14}$C中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
B．1mol苯乙酸中所含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C．1L 2mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO2和足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．明代宋應(yīng)星在《天工開(kāi)物》對(duì)“膏夜”的描述：“草木之實(shí)，其中蘊(yùn)藏膏液而不能自流．假媒水火，憑借木石，而后傾注而出焉．”、“榨出水油清亮無(wú)比，貯小盞之中，獨(dú)根心草燃至天明，蓋諸清油所不及者．”，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．“膏液”的主要成分是石油B．“膏液”是天然高分子化合物
C．“膏液”是烴的混合物D．“膏液”能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．CuSO4＋Mg=Cu＋MgSO4

B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A．降低溫度 B．升高溫度同時(shí)充入N2

C．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無(wú)影響；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將準(zhǔn)確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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