【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

C. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K增大

D. 當(dāng)反應(yīng)υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時(shí)，到達(dá)平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，即E1減小，E2減小，因此可以使更多的分子變?yōu)榛罨肿�，所以反�?yīng)速率增大，但E1-E2不變，反應(yīng)熱不變，B正確；

C.根據(jù)圖示可知反應(yīng)方程式為：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，但由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變，C錯(cuò)誤；

D.在任何情況下的化學(xué)反應(yīng)速率υ正(B)∶υ正(D)=2∶1，因此不能據(jù)此平衡平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹

B. Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽

C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層

D. 用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2 mol NH3，這四種氣體的關(guān)系表達(dá)正確的是（ ）

a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】曾在南充求學(xué)和工作過的青年學(xué)者孫旭平及其領(lǐng)銜團(tuán)隊(duì)，近日成功利用Mo2N納米催化劑在0.1mol·L1鹽酸溶液中進(jìn)行電催化固氮，裝置如圖所示，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. Mo2N/GCE電極為陰極

B. 溶液中H+通過隔膜向MoN/GCE電極區(qū)遷移

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應(yīng)式為N2+6H++6e====2NH3

D. 為提高溶液的導(dǎo)電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外電子排布式為__________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_____。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。

(4)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)，反應(yīng)如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(濃度平衡常數(shù))

為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種已裝固體V2O3催化劑的密閉容器裝置

(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，達(dá)平衡時(shí)，三個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應(yīng)得到數(shù)據(jù)如下表：

①表中：a=___________；b=___________。

②已知用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計(jì)算，得到的平衡常數(shù)即為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，則Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

③451℃，若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3進(jìn)行投料，則反應(yīng)開始時(shí)v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A.0.3mol·L-1B.1.6mol·L-1

C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國康乃爾大學(xué)的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機(jī)分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對于該有機(jī)物的敘述正確的是

①該有機(jī)物屬于芳香烴;②該有機(jī)物的分子式為C22H12; ③該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng);④該有機(jī)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有6種

A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案