【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2+的核外電子排布式為__________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_____。
(3)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_______________。
(4)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。
【答案】1s22s22p63s23p63d9 4 F電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配位鍵 高
【解析】
(1) Cu電子排布式為: 1s22s22p63s23p63d104s1,在形成Cu2+的過(guò)程中,參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子,故Cu2+離子的電子排布式是為: 1s22s22p63s23p63d9;本題正確答案是: 1s22s22p63s23p63d9。
(2)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類:頂點(diǎn)(8個(gè))、棱上(4個(gè))、面上(2個(gè))、體心(1個(gè)),根據(jù)立方體的分?jǐn)偡?/span>,可以知道該晶胞中陰離子數(shù)目為:,8+4+1=4,本題正確答案是:4;
(3)因?yàn)?/span>N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,所以N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配位鍵。答案:F電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配位鍵。
(4)因?yàn)檠蹼x子的離子半徑小于硫離子的離子半徑,所帶電荷數(shù)又相同,所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵,所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高.因此,本題正確答案是:高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是
A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出,產(chǎn)生紅色氣體:N2O42NO2
C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐漸褪去:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4十2H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性,其中氨化(吸氨)過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖1,放氨過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。
己知:相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表
物質(zhì)名稱 | 氨氣的溶解性 | 氯化鎂的溶解性 | 六氨氯化鎂的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸點(diǎn)65。C) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
乙二醇(沸點(diǎn)197。C) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應(yīng)的方程式為___________,虛框內(nèi)裝置的作用是___________,氨化過(guò)程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。
A.氨化過(guò)程為吸熱反應(yīng),促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行
B.加快反應(yīng)速率
C.防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率
D.增大六氨氯化鎂的溶解度
(2)利用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2,其具體操作為______________________。
(3)進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時(shí),三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過(guò)觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過(guò)程,若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過(guò)90%,則燒杯中溶液可以是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2減小,反應(yīng)熱不變
C. 增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),K增大
D. 當(dāng)反應(yīng)υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時(shí),到達(dá)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著老百姓生活水平的提高,汽車進(jìn)入尋常百姓家,在發(fā)生劇烈的汽車碰撞時(shí),汽車安全氣囊會(huì)發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是( )
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固體的組成也不同,試推斷有幾種可能的組成,并分別列出。___
(2)若通入CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),得到9.5g的白色固體。
①請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體組成為___。
②所用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:尾氣處理
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式______________________,NA表示阿伏加德羅常數(shù),若有4mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___________;
(2)現(xiàn)有以下3種試劑:A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.NaOH溶液
請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇并回答填空:
X溶液應(yīng)選用_________(填寫序號(hào));Y試劑的作用____________________.
(3)某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn).
通入Cl2后,從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_____________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,并用簡(jiǎn)要文字解釋).
(4)某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置.
①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:______________________;
②反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象,但兩者褪色原理不同,如何區(qū)別,請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),你的操作是_________________.
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