【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、C2H5OH、四種物質的試劑或試紙是

A. 溴水 B. Na2CO3稀溶液 C. pH試紙 D. 藍色石蕊試紙

【答案】B

【解析】

根據(jù)各種有機物含有的官能團判斷有機物的性質，然后確定鑒別物質所選擇的試劑。

A．CH3COOH、C2H5OH與水混溶，不能鑒別，選項A錯誤；

B．Na2CO3稀溶液與CH3COOH反應產生氣體，與C2H5OH混溶，都不溶于水，但苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，油層在上層的是苯，油層在下層的是硝基苯，Na2CO3稀溶液可鑒別四種物質，選項B正確；

C．CH3COOH具有酸性，可用PH試紙鑒別，但乙酸與其它物質不反應，無法鑒別，選項C錯誤；

D．CH3COOH具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅色，可鑒別，但與其它物質不反應，無法鑒別，選項D錯誤；。

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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【題目】在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是

A.反應體系的總壓恒定B.2v(B)正=3v(C)逆

C.c(A):c(B)=1:3D.單位時間內生成2molC,同時生成2molD

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【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是

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B. 貝諾酯屬于芳香烴

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D. 已知貝諾酯的水解產物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰

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【題目】某同學利用如圖裝置模擬工業(yè)生產制備了少量硝酸，請結合所學知識完成下列問題。

（1）實驗時先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是_____（填字母）。

A.

B.

C.

（2）高溫時，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨氣與氧氣反應難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，當2molNO2分解時，反應會_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

（3）在2L的密閉絕熱容器中，通入等物質的量的NO和O2氣體，n(NO)隨時間的變化如下表：

t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.012

0.008

0.005

0.004

0.004

①反應開始至第2s時，NO的平均反應速率為_____。

②在第5s時，O2的轉化率為_____。

③容器中混合氣體壓強與反應開始時的壓強比值為_____。

④下列能說明反應已達平衡的是_____。

a.單位時間內，每生成一定物質的量濃度的NO，同時有相同物質的量濃度的/span>NO2生成

b.氣體混合物物質的量不再改變

c.氣體混合物平均相對分子質量不再改變

d.容器內溫度不再發(fā)生變化

e.密閉容器內氣體顏色不再改變

f.混合氣的密度不再改變

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【題目】同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:b

B.甲與乙的相對分子質量之比為a:b

C.同溫同壓下，等體積的甲和乙的質量之比為a:b

D.等質量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a

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【題目】已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列敘述中正確的是(　　)

A. 常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B. 常溫下，AgI若要在NaCl溶液中開始轉化為AgCl，則NaCl的濃度必須大于0.1mol·L

C. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀

D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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【題目】在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

（1）當n(NO)：n(O2)＝4:1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(O2)_____B點的正反應速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡轉化率為______；當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量 B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到達B點后，下列關系正確的是（ ）

A．容器內氣體顏色不再變化

B．v正（NO）="2" v正（O2）

C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大

D．容器內氣體密度不再變化

（2）在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。

（3）降低溫度，NO2(g)將轉化為N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為 ，有關石墨I電極反應式可表示為： 。

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【題目】在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A. 0～t2時，v（正）>v（逆）

B. t2時刻改變的條件可能是加催化劑

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

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