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7.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是( 。
A.0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉移電子總數為 0.1NA
B.25℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C.0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5 NA
D.1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA

分析 A、氯氣和堿的反應為歧化反應;
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中,氫氧根濃度為0.1mol/L;
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成;
D、硫離子為弱酸根,在溶液中會水解.

解答 解:A、氯氣和堿的反應為歧化反應,1mol氯氣轉移1mol電子,故0.1mol氯氣轉移0.1NA個電子,故A正確;
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中,氫氧根濃度為0.1mol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol,個數為0.1NA個,故B錯誤;
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成,故0.25mol過氧化鈉中含0.25NA個陰離子,故C錯誤;
D、硫離子為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的硫離子的個數小于0.1NA個,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度不大,應注意掌握公式的運用和物質的結構.

練習冊系列答案
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2.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2
B.向CH3COOH溶液中加入CaCO3:2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2
C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D.NaOH溶液與KHCO3溶液混合:OH-+HCO3-═H2O+CO2

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B.恒溫下,向水中加入少量固體KOH,c(OH-)變大
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D.向水中加入少量固體NaClO,平衡向右移動

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20.化工廠經常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,其化學反應方程式為:3Cl2+8NH3=6ClNH4+N2,該反應的氧化劑是Cl2,還原劑是NH3,氧化劑與被氧化的物質的量之比為3:2.

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2.氙氣和氟氣在一定條件下可反應達到平衡:Xe(g)+2F2(g)?XeF4(g)△H=-218kJ/mol.下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是(  )
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3
C.KAl (SO4) 2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D.普通玻璃、H2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖

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19.下列說法不正確的是(  )
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C.Si與SiO2都可以與氫氟酸反應
D.Si→SiO2→H2SiO3可以通過一步反應實現

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知反應:已知①C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H>0,②在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol,下列有關說法正確的是(  )
A.金剛石與互為石墨同分異構體
B.石墨比金剛石穩(wěn)定
C.濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為-57.3kJ
D.稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O時的熱效應是-57.3kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.用注射器吸入少量NO2氣體和N2O4的混合氣體,發(fā)生如下反應:2NO2(g)?N2O4(g).
(1)當活塞迅速向外拉時,氣體的顏色先變淺,后變深;最終和最初相比,最初更深.
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