3．水的電離平衡為H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列敘述不正確的是（　�。�
A．將水加熱，pH不變
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，c（OH-）變大
C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大
D．向水中加入少量固體NaClO，平衡向右移動

分析 水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，加入與H+或OH-反應(yīng)的物質(zhì)，改變c（OH-）或c（H+），可使平衡發(fā)生移動，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+）增大，則pH減小，Kw隨溫度變化．

解答 解：A、水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，PH減小，故A錯誤；
B、向水中加入少量KOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）增大，溫度不變，但KW不變，故B正確；
C、向水中加入少量稀醋酸，平衡逆向移動，c（H+）增大，故C正確；
D、向水中加入少量固體NaClO，次氯酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離，水的電離平衡向著正向移動，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1 L pH=1的H2SO4溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
B．將7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
C．9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含電子總數(shù)為10NA
D．常溫常壓下，2.24 L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈堿性，理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka（HA-）=10-5．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2（OH-），此時溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH．下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
B．當(dāng)5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4NH4++H++5OH-=4NH3•H2O+H2O
C．當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為（b-a）NH4++aH++bOH-=（b-a）NH3•H2O+aH2O
D．當(dāng)a/2＜b＜a時，溶液中Na+、NH4+與H+的物質(zhì)的量之比為b：a：（a-b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．食物按照其在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)，可分為酸性食物和堿性食物．屬于堿性食物的是（　�。�
A．檸檬B．牛奶C．雞肉D．糖果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于金屬的冶煉敘述錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉
B．工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁來制備金屬鋁
C．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂來制備金屬鎂
D．工業(yè)上可用一氧化碳還原赤鐵礦來制得鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（　　）
A．氯化鈉溶液B．碘水C．新制鹽酸D．溴化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1NA
B．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA
D．1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分別在Tl℃、T2℃、T3℃時，向三個500mL 的恒容密閉容器中均充人1molN2和2.5molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．實驗測得反應(yīng)tmin 時N2的體積分數(shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t min時，Ⅱ和Ⅲ一定達平衡狀態(tài)
B．2v（NH3）=3v（H2）時，三個容器均達平衡狀態(tài)
C．平衡后容器Ⅰ中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小
D．已知tmin時，Ⅲ中c（N2）=1mol/L，此時反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.5

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