Question

【題目】硫及其化合物有如下轉化關系

(1)發(fā)生氧化還原反應的是___________(填序號)

(2)寫出(5)的反應方程式____________，說明濃硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序號)；

(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質。SO2在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為_____________。驗證二氧化硫的方法是_____________。

(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。

①驗證Cl-、SO42-的方法是______________

A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液

C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

②驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是_____________。

Answer 1

【答案】①②⑤ 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 強氧化性 ⑥ 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2 C 若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應，以證明Na+的存在

【解析】

（1）依據轉化關系中反應前后元素化合價變化分析，①反應是硫單質和鐵發(fā)生反應一定有元素化合價變化屬于氧化還原反應；②是硫和氧氣反應生成二氧化硫屬于氧化還原反應；③是三氧化硫和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，無元素化合價變化，不是氧化還原反應；④是硫酸銅和氯化鋇溶液反應生成沉淀，發(fā)生的是復分解反應；⑤是銅和濃硫酸加熱反應，發(fā)生的是氧化還原反應，⑥是氧化銅與硫酸的反應，沒有元素的化合價發(fā)生變化；有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，因此①②⑤屬于氧化還原反應；故答案為①②⑤；

（2）反應⑤是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，反應中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性；硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅，反應過程中無污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，⑥最好，⑤生成二氧化硫污染性氣體；故答案為2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；強氧化性；⑥；

（3）SO2在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，分壓的化學方程式為：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4；依據二氧化硫的特征性質檢驗二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復紅色，方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2；故答案為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2；

（4）①依據氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗、硫酸根離子檢驗方法加入鹽酸，在加入硝酸鋇進行檢驗，注意離子檢驗設計應先檢驗硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗氯離子的存在。A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液，氯離子和硫酸根離子都會生成白色沉淀，不能確定離子存在，選項A錯誤；

B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗離子存在，選項B錯誤；

C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，檢驗硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加AgNO3溶液，檢驗氯離子存在，選項C正確；

答案為C；

②依據亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應檢驗；若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應，以證明Na+的存在；故答案為若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應，以證明Na+的存在。