Question

【題目】氫氣還原 NO 的反應為。

(1)的電子式為________。

(2)已知幾種共價鍵的鍵能如下:

共價鍵	H-H		N-O	H-O
鍵能/()	436	946		464

根據上述數(shù)據計算，NO的鍵能=___________。

(3)的反應速率表達式為 (為正反應速率常數(shù)，只與溫度有關。和為反應級數(shù)，取最簡正整數(shù))。

為了探究一定溫度下 NO、的濃度對反應速率的影響，測得實驗數(shù)據如下：

序號
Ⅰ	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.10	0.20	0.828
Ⅲ	0.30	0.10	3.726

①中，=____，=______。

②經研究，有人提出上述反應分兩步進行：；。

化學總反應由較慢的一步反應決定。

上述反應中，(a)反應較慢，(a)正反應活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反應活化能。

③1889年，瑞典化學家阿倫尼烏斯根據實驗結果，提出了溫度與反應速率常數(shù)關系的經驗公式： [為反應速率常數(shù)，為比例常數(shù)，為自然對數(shù)的底數(shù)，為氣體摩爾常數(shù)，為開爾文溫度，為活化能]。反應達到平衡后，升高溫度，正反應速率常數(shù)增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應速率常數(shù)增大的倍數(shù)。

(4)一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)、發(fā)生上述反應，混合氣體壓強隨著時間變化關系如圖所示。

①05 min 內的平均速率 =___________________。

②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)=________________。

③其他條件不變，在10min時向反應體系中再充入1mol NO、，達到新平衡時NO的平衡轉化率 ________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)工業(yè)上，可以采用電化學方法處理NO。以惰性材料為電極，以硝酸銨溶液為電解質溶液并補充，電解反應為。電解過程中，陽極的電極反應式為_______________________。

Answer 1

【答案】 633 1 2 大于 小于 0.075 54 增大

【解析】

(1)氧原子最外層6個電子，用2個電子與氫形成2個共價鍵，達8電子穩(wěn)定結構。

(2)根據△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算；

(3)①中，由①②組數(shù)據代入公式求出m，同理由①③組數(shù)據求出n；

(4)利用三段式進行分析,根據速率公式、平衡公式、濃度商公式計算；

(5)電解過程中，NO在陽極發(fā)生氧化反應生成NO。

(1)氧原子最外層6個電子，用2個電子與氫形成2個共價鍵，達8電子穩(wěn)定結構，H2O的電子式為。故答案為：；

(2)氫氣還原 NO 的反應為，△H=2a+2×436-946-4×464=-664.0，根據上述數(shù)據計算，NO的鍵能=633。故答案為：633；

(3)①中，由①②組數(shù)據可知 ，則m=1，由①③組數(shù)據可知,=2。故答案為：1；2；

②化學總反應由較慢的一步反應決定，反應慢的一步活化能較大。(a)反應較慢，(a)正反應活化能大于(b)正反應活化能。故答案為：大于；

③是正向放熱的反應，反應達到平衡后，根據，升高溫度，K值變小，平衡逆向移動，正反應速率常數(shù)增大的倍數(shù)小于逆反應速率常數(shù)增大的倍數(shù)。故答案為：小于；

(4)利用三段式進行

，解得：x=0.75；

①05 min 內的平均速率 ==0.075。故答案為：0.075；

②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K==54。故答案為：54；

③其他條件不變，在10min時向反應體系中再充入1mol NO、，Qc=<K，平衡正向移動，達到新平衡時NO的平衡轉化率增大。故答案為：增大；

(5)電解過程中，NO在陽極發(fā)生氧化反應生成NO ，陽極的電極反應式為。故答案為：。