硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血劑．某課外小組欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖1所示：
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的是
 
；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH3，反應(yīng)的離子方程式：
 
．如圖2所示有關(guān)NH3的實驗室制取等問題描述正確的是
 
．（填選項）
（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
 
、灼燒、
 
、稱量．若實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量
 
 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
 
．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸．
分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．
（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，氨水和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣有刺激性氣味，所以最后要有尾氣處理裝置；
（2）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；根據(jù)原子守恒計算鐵的質(zhì)量；
（3）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管，250mL容量瓶；
加入的酸不能具有強(qiáng)氧化性，不能被酸性高錳酸鉀氧化，防止影響酸性高錳酸鉀溶液的體積，影響測定結(jié)果．
解答：解：（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
A．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和水、氯化鈣，反應(yīng)中有水生成，為防止液化水蒸氣倒流而炸裂試管，試管口要低于試管底，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水，氨氣的密度小于空氣且和空氣不反應(yīng)，所以可以采用向下排空氣法收集，故B錯誤；
C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以檢驗氨氣要使用濕潤的紅色石蕊試紙，故C錯誤；
D．氨氣有刺激性氣味，所以最后要有尾氣處理裝置，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，尾氣處理中要有緩沖裝置，故D正確；
故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；D；
（2）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，ag氧化鐵中鐵的質(zhì)量=
ag
160g/mol
×112g/mol=
112a
160
g，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為
112a
1600
g，
故答案為：洗滌，冷卻，
112a
1600
；
（3）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管，250mL容量瓶；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將鹽酸氧化，硝酸具有氧化性，能亞鐵離子氧化，故只能用稀硫酸酸化，
故答案為：250 mL容量瓶，b．
點評：本題考查學(xué)生對實驗原理與實驗操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，注意（2）中計算的是每片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量而不是鐵的總質(zhì)量，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392．

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科目：高中化學(xué) 來源：成都市2008屆高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測理科綜合能力測試化學(xué)卷 題型：058

硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表：

下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．

回答下列問題：

Ⅰ．(1)先用30％的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)，再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是________________．

(2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加人稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為________________ (填序號)．

A．Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

B．Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

C．2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓

D．2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

(3)利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞________，打開活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氫氣的目的是________________．

Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．

硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是_____________；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是________、________、________________．

Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+．為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5 mol·L－1　KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4－被還原成Mn2+時，耗KMnO4溶液體積20.00 mL．

滴定時，將KMnO4溶液裝在________(酸式或堿式)滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為________________；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實驗序號雙氧水體積催化劑待測數(shù)據(jù)
a15mL無
b15mL0.5g CuO
c15mL0.5g MnO2
①從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是______．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO數(shù)學(xué)公式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是______．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O]
精英家教網(wǎng)

在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 -4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O的相對分子質(zhì)量為392．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市蕭山中學(xué)高三（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，    ，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是    ．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實驗序號雙氧水體積催化劑待測數(shù)據(jù)
a15mL無
b15mL0.5g CuO
c15mL0.5g MnO2
①從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是    ．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．    ．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞    ，打開活塞    （填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是    ．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是    ．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392．

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