【題目】根據(jù)要求回答下列問題。
(1)用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2,產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段(選填“OE”、“EF”或“FG”),其主要原因?yàn)?/span>____________________,若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是______(選填序號(hào));
①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液
③升高溫度 ④加入NaCl固體
(2)請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池,回答下列問題:
①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______(填化學(xué)式);
②負(fù)極材料為___________(填化學(xué)式),正極的電極反應(yīng)式為______________;
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol,則生成銀的質(zhì)量為____g。
【答案】 EF 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ②④ AgNO3 Cu Ag+ + e-=Ag 2.7g
【解析】(1)由圖像可知,在EF段的CO2體積增大很快,所以產(chǎn)生CO2速率最快的為EF段,其主要原是因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,①將大理石換用碳酸鈣粉末,增大了反應(yīng)物的接觸面積,可行; ②加入K2SO4溶液,一方面硫酸根可與鈣離子結(jié)合生成微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,另一方面溶液中的水對(duì)鹽酸進(jìn)行了稀釋也減少了反應(yīng)速率,所以不可行;③升高溫度 可加快化學(xué)反應(yīng)速率,可行; ④加入NaCl固體,不能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不可行。所以不可行的有②④。
(2)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池,根據(jù)原電池原理,該反應(yīng)中還原劑是銅,所以可用銅作負(fù)極,那么正極選一種沒有銅活潑的金屬或非金屬;氧化劑是銀離子,所以可選用硝酸銀溶液作為電解質(zhì)溶液。
①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為AgNO3;
②負(fù)極材料為Cu,正極的電極反應(yīng)式為Ag+ + e-=Ag;
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol,則生成銀的物質(zhì)的量為0.025mol,質(zhì)量為0.025molg/mol= 2.7g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴A,1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B,B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2,則A可能是
A. 丙炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-甲基丙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法正確的是( )
序號(hào) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入鹽酸,蒸發(fā) |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 |
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的一組是
A. H2和D2互為同素異形體
B. 和互為同分異構(gòu)體
C. 和 是同一種物質(zhì)
D. 正丁烷和異丁烷互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。那么,這種做法的化學(xué)原因是( )
A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng)
C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.膠體的聚沉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化 ,需要加入還原劑的是( )
A.N2→NO
B.HNO3→NO
C.BaCl2→BaSO4
D.Fe2+→Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將反應(yīng)5IO3-+I-+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,電流計(jì)指針回到零,再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液,電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
下列判斷不正確的是
A. 開始加入少量濃硫酸時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 開始加入少量濃硫酸時(shí),同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液,只有乙燒杯中溶液變藍(lán)。
C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,A的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,D與B同主族;E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍;F的原子序數(shù)為29。回答下列問題:
(1)六種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),其中D原子價(jià)電子排布圖為 。
(2)基態(tài)E原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 。
(3)BC2-的立體構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的分子是 (寫化學(xué)式)。
(4)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ;F晶體的堆積方式為 (填序號(hào))。
①簡單立方堆積 ②體心立方堆枳 ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
(5)硼與D可形成一種耐磨材料G,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長為a Pm,則該晶體密度的表達(dá)式為 g· cm﹣3(含a、NA的式子表示,不必化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K,向右側(cè)燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是
A. 銅棒為正極,其電極反應(yīng)式為2H++2e- = H2↑
B. 燒杯左側(cè)碳棒為陰極,其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C. 反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D. 導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
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