【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化 ,需要加入還原劑的是( )
A.N2→NO
B.HNO3→NO
C.BaCl2→BaSO4
D.Fe2+→Fe3+

【答案】B
【解析】解：A、N的化合價(jià)升高，需要氧化劑，故A不符合題意；
B、N的化合價(jià)降低，需要還原劑，故B符合題意；
C、沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；
D、化合價(jià)升高，需要氧化劑，故D不符合題意。

所以答案是：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法用到物質(zhì)氧化性的是（ ）
A.明礬凈化水
B.純堿除去油污
C.臭氧消毒餐具
D.食醋清洗水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中不是常見的等徑圓球堆積方式的是（ ）

A. 面心立方最密堆積 B. 體心立方最密堆積 C. 六方最密堆積 D. 簡(jiǎn)單立方堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同， 有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）

A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積一定縮小

B. 玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形

C. 玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同

D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

（1）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2，產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因?yàn)?/span>____________________，若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號(hào)）；

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

（2）請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，回答下列問題：

①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______（填化學(xué)式）；

②負(fù)極材料為___________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為______________；

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol，則生成銀的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是

A. 圖1中P點(diǎn)溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1

C. 圖2中c點(diǎn)有沉淀生成，達(dá)平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________；

（2）B裝置有三種功能：①___________，②顯示氣流速度，③均勻混合氣體；

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_________________________；

（4）D裝置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；

（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________；

（6）該裝置中缺少尾氣處理裝置，尾氣的主要成分為__________（選填序號(hào)）。

①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3 ⑤CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答如下有關(guān)大氣污染處理的相關(guān)問題。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)常會(huì)產(chǎn)生NO2，其中主要反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

②常溫下NH3可與NO2直接反應(yīng)實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。寫出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1:1時(shí)反應(yīng)（可逆）的化學(xué)方程式__________________；已知該反應(yīng)ΔH<0，寫出既能加快反應(yīng)速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一：_________________。

(2)利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CO2)]隨時(shí)間t變化曲線如下圖所示：

①T1溫度下，0.5min內(nèi)CO2的平均速率為_______________。

T2溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________。

②a點(diǎn)時(shí)，向容器中再?zèng)_入2molCO，再次達(dá)到平衡后，φ(CO2)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”

(3)利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如下：

①反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式：______________________。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔的下列性質(zhì)中，不同于乙烯和乙烷的是（ ）

A. 能燃燒生成二氧化碳和水B. 能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 能跟高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D. 能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯

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