【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在,還含有少量Fe3+等雜質(zhì))提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下:
(1)“中和”時調(diào)節(jié)廢水的pH為6,NaOH的作用是_____。
(2)“沉砷”時生成的沉淀是Cu(AsO2)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____;此時使用了過量的CuSO4,原因是_____;沉砷時需控制體系的pH略顯堿性,測得Cu(AsO2)2產(chǎn)物中銅元素含量較高,原因是_____。
(3)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(4)下圖表示其他條件不變下“還原”時,反應(yīng)溫度對砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度,即元素被浸出的百分率):
為達(dá)到銅砷分離盡量徹底的目的,應(yīng)選擇的最佳溫度是_____。
【答案】中和H+,沉淀Fe3+(將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀),將HAsO2轉(zhuǎn)化為 Cu2++2Cu(AsO2)2↓ 為了充分回收砷 產(chǎn)物含有少量氫氧化銅沉淀 3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2OCu3(SO3)2·2H2O+ 6HAsO2+H2SO4 60 ℃
【解析】
工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在,還含有少量Fe3+等雜質(zhì))提取重要化工原料As2O3。根據(jù)工藝流程圖可知:加入NaOH,一方面中和酸性高濃度含砷廢水中的氫離子,另一方面使雜質(zhì)離子Fe3+形成沉淀除去,還可以將HAsO2轉(zhuǎn)化為AsO2-,便于沉砷,加入CuSO4后轉(zhuǎn)化為Cu(AsO2)2,過濾后加入SO2后轉(zhuǎn)化為HAsO2加熱可得As2O3。結(jié)合流程分析完成相應(yīng)的問題。
(1)加入NaOH,一方面中和酸性高濃度含砷廢水中的氫離子,另一方面使雜質(zhì)離子Fe3+形成沉淀除去,還可以將HAsO2轉(zhuǎn)化為,便于沉砷。答案:中和H+,沉淀Fe3+(將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀),將HAsO2轉(zhuǎn)化為AsO2-。
(2)沉砷中與Cu2+形成沉淀:Cu2++2Cu(AsO2)2↓;使用了過量的CuSO4,是為了充分回收砷;體系的pH略顯堿性,容易形成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅與Cu(AsO2)2相比,氫氧化銅中含銅量較高。答案:Cu2++2Cu(AsO2)2↓ ;為了充分回收砷;產(chǎn)物含有少量氫氧化銅沉淀。
(3)反應(yīng)物是Cu(AsO2)2、SO2、H2O,生成物是 Cu3(SO3)2·2H2O和 HAsO2,Cu元素化合價降低,可知部分S元素化合價升高,根據(jù)原子守恒還有H2SO4生成,配平得:3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2OCu3(SO3)2·2H2O+ 6HAsO2+H2SO4。答案:3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2OCu3(SO3)2·2H2O+ 6HAsO2+H2SO4。
(4)根據(jù)圖示,在60 ℃時,砷的浸出率最高,銅的浸出率最低,可以達(dá)到銅砷分離盡量徹底的目的。答案:60 ℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按以下步驟可由合成 (部分試劑和反應(yīng)條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B__,D___。
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是__,屬于加成反應(yīng)的是__(填寫序號)。
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:__(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式并注明反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)利用如圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮?dú),目的?/span>________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接):A→_________;組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L1]:c(Na+)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH)
B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1鹽酸至溶液pH=7:c(CH3COOH)=c(Cl)
C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出):c()>c(CH3COOH)+c(H2CO3)
D.0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(pH<7):c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1 mol CO2與0.3 mol C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡時,體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。已知:用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP = ;氣體分壓(P分) = 氣體總壓(P總) ×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A.650℃時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
B.800℃達(dá)平衡時,若充入氣體He,v正 < v逆
C.T ℃達(dá)平衡時,若充入等體積的CO2和CO時,v正 > v逆
D.925℃時,用平衡氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP = 23.04P總
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A.相對分子質(zhì)量為72的某烷烴,一氯代物有4種
B.四苯基乙烯中所有碳原子一定處于同一平面
C.在一定條件下,苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
D.和分子組成相差一個“-CH2-”,因此是同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)H2SO4既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是
A.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑
C.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯誤的是( )
A.H2(HCl):通過水洗滌再干燥
B.NO(NO2):通過水洗滌再干燥
C.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱混合物
D.Fe2+溶液(Fe3+):加入Cu片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.氨水中加酸,NH4+的濃度增大
B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的溫度
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