【題目】0.1 mol CO2與0.3 mol C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡時，體系中各氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)KP = ；氣體分壓(P分) = 氣體總壓(P總) ×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A.650℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

B.800℃達平衡時，若充入氣體He，v正 < v逆

C.T ℃達平衡時，若充入等體積的CO2和CO時，v正 > v逆

D.925℃時，用平衡氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)KP = 23.04P總

【答案】AD

【解析】

A. 由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，

則有C(s)+CO2(g)2CO(g)

開始(mol)10

轉(zhuǎn)化(mol)x2x

平衡(mol)1x2x

所以2x1x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.251×100%=25%，故A正確；

B.800℃達平衡時，若充入氣體He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，v正=v逆，故B錯誤；

C. 由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，T℃時，若充入等體積的CO2和CO平衡不移動，v正=v逆，故C錯誤；

D.925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)為4%，KP= =23.04P總，故D正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以兩種烴為主要原料合成香料M的路線如下：

已知：①A分子只有一種氫原子。E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與HBr發(fā)生反應可得到2種產(chǎn)物。

②RXR-MgX(X為鹵原子) RCH2CH2OMgXRCH2CH2OH

回答下列問題：

(1)C中官能團名稱是__________________；E的名稱是__________________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；B→C的反應類型是__________________。

(3)寫出A→B的化學方程式：____________________________________。

(4)在F的單官能團同分異構(gòu)體中，除環(huán)醚外，還有____________種。其中，在核磁共振氫譜上有3個峰且峰的面積比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(5)寫出鑒別A、B兩種有機物可選用的化學試劑__________________。

(6)以苯和環(huán)氧乙烷（）為原料制備苯乙醇，設(shè)計不超過4步的合成路線_________________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__

（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：__。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式是C8H8O2，相對分子質(zhì)量136。A的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有1個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。

請回答下列問題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)A的同分異構(gòu)體（不含A）中屬于酯類的芳香族化合物共有___種，請寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I(lǐng)或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關(guān)化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在，還含有少量Fe3+等雜質(zhì))提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下：

(1)“中和”時調(diào)節(jié)廢水的pH為6，NaOH的作用是_____。

(2)“沉砷”時生成的沉淀是Cu(AsO2)2，發(fā)生反應的離子方程式是_____；此時使用了過量的CuSO4，原因是_____；沉砷時需控制體系的pH略顯堿性，測得Cu(AsO2)2產(chǎn)物中銅元素含量較高，原因是_____。

(3)“還原”時發(fā)生反應的化學方程式是_____。

(4)下圖表示其他條件不變下“還原”時，反應溫度對砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

為達到銅砷分離盡量徹底的目的，應選擇的最佳溫度是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種抗血栓藥物，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團名稱為_________________（寫兩種）。

（2）C + G → H 的反應類型為________________。

（3）環(huán)狀分子E 的分子式為C5H8O2 ，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

①含有苯環(huán)和一種含氧官能團，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有叁鍵，有一個手性碳原子，有5種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知： ；。

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應得到。

（1）EDTA中碳原子雜化軌道類型為_________________；EDTA中四種元素的電負性由小到大的順序為__________________。

（2）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

（3）EDTA與正二十一烷的相對分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點（540.6 ℃）比正二十一烷的沸點（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（5）X中的配位原子是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如圖所示的變化：

則A的結(jié)構(gòu)簡式是

A.HOCH2CH=CHCHO

B.CH3CH2COOCH3

C.CH3CH(OH)CH2CHO

D.HOCH2CH2CH2CHO

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