12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．71g氯氣通入足量水中，反應(yīng)生成的HClO分子數(shù)為NA
B．1mol硝基與NA個二氧化氮氣體分子所含電子數(shù)相等
C．在反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含陽離子數(shù)小于NA

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、硝基-NO2不帶電荷；
C、反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，轉(zhuǎn)移10mol電子時生成1mol氧氣；
D、Al3+的水解導致溶液中的陽離子的個數(shù)增多．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的次氯酸分子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、硝基-NO2不帶電荷，故1mol硝基和NA個二氧化氮分子中均含23mol電子，故B正確；
C、反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，轉(zhuǎn)移10mol電子時生成1mol氧氣，即當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移10mol電子即10NA個，故C錯誤；
D、Al3+的水解導致溶液中的陽離子的個數(shù)增多，故溶液中的陽離子的個數(shù)大于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出反應(yīng)的離子方程式：
向明礬水溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
加入過量Na0H溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．X和R在同一主族
B．含氧酸酸性：W＞R
C．X與W可以形成酸性氧化物
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol•L-1，則以O(shè)2表示該時段的化學反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.03mol•L-1•s-1B．0.015mol•L-1•s-1
C．0.12mol•L-1•s-1D．0.06mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳氣體后，產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．
試回答：OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
AB 段所表示的反應(yīng)化學方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，
將 B 處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是白色沉淀和氣體生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下圖所示對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A．實驗室制氯氣B．氨氣的制取
C．Fe（OH）2的制取D．濃硫酸的稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到55min時到達平衡．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖4所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
請寫出用CO（g）和H2（g）合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應(yīng)方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△HH H=+131.9 kJ/mol．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前壓強的0.6倍，據(jù)此計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡C．
A．向正反應(yīng)方向移動                B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動                          D．無法判斷是否移動．

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